К 95г раствора с массовой долей сульфита калия 6% добывали избыток раствора гидроксида бария. определить массу выпавшего осадка
Чтобы определить массу выпавшего осадка, необходимо рассмотреть реакцию взаимодействия сульфита калия с гидроксидом бария.
Запишем уравнение реакции: \[ K_2SO_3 + Ba(OH)_2 \rightarrow BaSO_3 \downarrow + 2KOH \] В результате данной реакции образуется осадок сульфита бария (BaSO₃).
Определим массу сульфита калия в растворе: Масса раствора составляет 95 г, а массовая доля сульфита калия равна 6%. \[ m_{K_2SO_3} = m_{раствора} \times \frac{w_{K_2SO_3}}{100} = 95 \, \text{г} \times \frac{6}{100} = 5.7 \, \text{г} \]
Рассчитаем молекулярную массу сульфита калия (K₂SO₃):
- K: 39.1 г/моль (2 атома)
- S: 32.1 г/моль (1 атом)
- O: 16.0 г/моль (3 атома) \[ M_{K_2SO_3} = 2 \times 39.1 + 32.1 + 3 \times 16.0 = 110.3 \, \text{г/моль} \]
Найдем количество моль сульфита калия: \[ n_{K_2SO_3} = \frac{m_{K_2SO_3}}{M_{K_2SO_3}} = \frac{5.7 \, \text{г}}{110.3 \, \text{г/моль}} \approx 0.0518 \, \text{моль} \]
По уравнению реакции, соотношение между сульфитом калия и сульфатом бария такое же - 1:1. Таким образом, количество моль образовавшегося осадка BaSO₃ также будет 0.0518 моль.
Теперь вычислим массу осадка BaSO₃: Молярная масса сульфата бария (BaSO₃) равна:
- Ba: 137.3 г/моль
- S: 32.1 г/моль
- O: 16.0 г/моль (3 атома) \[ M_{BaSO_3} = 137.3 + 32.1 + 3 \times 16.0 = 197.4 \, \text{г/моль} \] \[ m_{BaSO_3} = n_{BaSO_3} \times M_{BaSO_3} = 0.0518 \, \text{моль} \times 197.4 \, \text{г/моль} \approx 10.23 \, \text{г} \]
Таким образом, масса выпавшего осадка составляет приблизительно 10.23 г.
