К 30г 10% раствора хлорида бария прилили избыток раствора сульфата магния. Рассчитайте массу образовавшегося осадка
Для решения данной задачи нам необходимо определить массу образовавшегося осадка при взаимодействии раствора хлорида бария (BaCl₂) и раствора сульфата магния (MgSO₄).
Определим содержание хлорида бария в растворе: У нас есть 30 г 10% раствора BaCl₂. Это значит, что в растворе 10% от массы составляют соли:
\[ \text{масса BaCl₂} = 30 \, \text{г} \times 0.10 = 3 \, \text{г} \]
Вычислим количество BaCl₂ в моль: Молярная масса BaCl₂:
- Ba: 137,33 г/моль
- Cl: 35,45 г/моль
\[ \text{ММ BaCl₂} = 137,33 + 2 \times 35,45 = 208,23 \, \text{г/моль} \]
Теперь найдем количество моль:
\[ n_{\text{BaCl₂}} = \frac{3 \, \text{г}}{208,23 \, \text{г/моль}} \approx 0,0144 \, \text{моль} \]
Реакция образовании осадка: При взаимодействии BaCl₂ и MgSO₄ происходит реакция:
\[ \text{BaCl₂} + \text{MgSO₄} \rightarrow \text{BaSO₄} \downarrow + \text{MgCl₂} \]
Из этой реакции мы видим, что 1 моль BaCl₂ реагирует с 1 моль MgSO₄, образуя 1 моль BaSO₄ в виде осадка. Поскольку нам известен моль BaCl₂, предположим, что MgSO₄ добавлен в избытке, чтобы весь BaCl₂ мог прореагировать.
Находим массу BaSO₄: Молярная масса BaSO₄:
- Ba: 137,33 г/моль
- S: 32,07 г/моль
- O: 16,00 г/моль (4 атома)
\[ \text{ММ BaSO₄} = 137,33 + 32,07 + 4 \times 16,00 = 233,39 \, \text{г/моль} \]
Теперь рассчитаем массу осадка BaSO₄:
\[ m_{\text{BaSO₄}} = n_{\text{BaCl₂}} \times \text{ММ BaSO₄} = 0,0144 \, \text{моль} \times 233,39 \, \text{г/моль} \approx 3,36 \, \text{г} \]
Таким образом, масса образовавшегося осадка BaSO₄ составляет примерно 3,36 г.
