Вы,ичлите массу CuO образовавшись при разложении 14,7 CuOH2
Для решения задачи о разложении гидроксида меди(II) \(Cu(OH)_2\) на оксид меди(II) \(CuO\) и воду \(H_2O\), начнем с уравнения реакции разложения:
\[ Cu(OH)_2 \rightarrow CuO + H_2O \]
Теперь нужно рассчитать массу образовавшегося \(CuO\) при разложении 14,7 г \(Cu(OH)_2\).
Определяем молекулярные массы:
Молярная масса \(Cu(OH)_2\):
- Cu: 63,5 г/моль
- O: 16,0 г/моль (2 атома)
- H: 1,0 г/моль (2 атома)
\[ M_{Cu(OH)_2} = 63,5 + (2 \times 16,0) + (2 \times 1,0) = 63,5 + 32,0 + 2,0 = 97,5 \, г/моль \]
Молярная масса \(CuO\):
- Cu: 63,5 г/моль
- O: 16,0 г/моль
\[ M_{CuO} = 63,5 + 16,0 = 79,5 \, г/моль \]
Вычисляем количество молей \(Cu(OH)_2\): \[ n_{Cu(OH)_2} = \frac{m_{Cu(OH)_2}}{M_{Cu(OH)_2}} = \frac{14,7 \, г}{97,5 \, г/моль} \approx 0,1508 \, моль \]
Определяем, сколько молей \(CuO\) образуется: Из уравнения реакции видно, что 1 моль \(Cu(OH)_2\) дает 1 моль \(CuO\). Таким образом: \[ n_{CuO} \approx 0,1508 \, моль \]
Вычисляем массу \(CuO\): \[ m_{CuO} = n_{CuO} \times M_{CuO} = 0,1508 \, моль \times 79,5 \, г/моль \approx 11,96 \, г \]
Итак, при разложении 14,7 г \(Cu(OH)_2\\) образуется примерно 11,96 г оксида меди(II) \(CuO\).
