Определите понижение температуры кристаллизации раствора содержащего 12,8 г неэлектролита, с полярной массой 130,7 г/моль в 165 г растворителя. Криоскопическая постоянная…
Определите понижение температуры кристаллизации раствора содержащего 12,8 г неэлектролита, с полярной массой 130,7 г/моль в 165 г растворителя. Криоскопическая постоянная растворителя 0,7°
Для определения понижения температуры кристаллизации раствора можно воспользоваться формулой:
\[ \Delta T_f = K_f \cdot m \]
где:
- \(\Delta T_f\) — понижение температуры кристаллизации,
- \(K_f\) — криоскопическая постоянная растворителя,
- \(m\) — моляльность раствора.
Сначала необходимо найти моляльность \(m\):
\[ m = \frac{n}{m_{раств.}} \]
где \(n\) — число молей растворённого вещества, а \(m_{раств.}\) — масса растворителя в килограммах.
- Найдем число молей (\(n\)) неэлектролита:
\[ n = \frac{m_{веществ.}}{M} \]
где \(m_{веществ.} = 12,8 \, \text{г}\) — масса вещества, а \(M = 130,7 \, \text{г/моль}\) — его молярная масса.
\[ n = \frac{12,8 \, \text{г}}{130,7 \, \text{г/моль}} \approx 0,098 \, \text{моль} \]
- Определим массу растворителя в килограммах:
Масса растворителя \(m_{раств.} = 165 \, \text{г} = 0,165 \, \text{кг}\).
- Теперь рассчитаем моляльность (\(m\)):
\[ m = \frac{n}{m_{раств.}} = \frac{0,098 \, \text{моль}}{0,165 \, \text{кг}} \approx 0,594 \, \text{моль/кг} \]
- Теперь подставим значения в формулу для определения понижения температуры кристаллизации:
\[ \Delta T_f = K_f \cdot m = 0,7 \, \text{°C/моль·кг} \cdot 0,594 \, \text{моль/кг} \approx 0,416 \, \text{°C} \]
Таким образом, понижение температуры кристаллизации раствора составляет примерно 0,416 °C.
