Из предложенного перечня выберите все реакции, для которых увеличение площади соприкосновения не приводит к увеличению скорости реакции. 1) KOH(р-р)+HNO3(р-р)=KNO3+H2O2) Fe(тв.)+S(тв.)=FeS3) Mg(тв.)+2HCl(р-р)=MgCl2+H24) CaCO3(тв.)+2HCl(р-р)=CaCl2+H2O+CO25) H2(г.)+Cl2(г.)=2HCl Запишите номера выбранных ответов.
Привет! Давай разберём твой ответ на задание по химии.
Ты выбрал только номер "2", однако правильные ответы – это "1" и "5". Давай взглянем на каждую реакцию:
KOH(р-р) + HNO3(р-р) = KNO3 + H2O
Это реакция между растворами, и здесь увеличение площади соприкосновения не повлияет на скорость реакции, так как все реагенты уже в жидком состоянии.Fe(тв.) + S(тв.) = FeS
Здесь железо и серу нужно смешивать в твердом состоянии, и увеличение площади соприкосновения (например, измельчение веществ) может ускорить реакцию.Mg(тв.) + 2HCl(р-р) = MgCl2 + H2
Этот процесс также включает твердое вещество (магний) и жидкость (HCl), так что увеличение площади в данном случае также может ускорить реакцию.CaCO3(тв.) + 2HCl(р-р) = CaCl2 + H2O + CO2
Тут, как и в предыдущем случае, присутствует твердое вещество (карбонат кальция) в реакции с кислым раствором. Увеличение площади соприкосновения будет также полезно для реакции.H2(г.) + Cl2(г.) = 2HCl
В этой реакции вещества находятся в газообразном состоянии. Здесь увеличение площади соприкосновения не имеет смысла, поскольку газы уже в свободном состоянии и взаимодействуют друг с другом.
Таким образом, правильный ответ — "1" и "5", поскольку в этих случаях увеличение площади соприкосновения не будет играть роли в скорости реакции, так как все реагенты уже в растворе или газообразной форме.
Не переживай, ошибки — это часть обучения! Если будут вопросы, всегда можешь спрашивать. Оцени, пожалуйста, мой ответ лайком или дизлайком!
