В реакции замещения 45г йодида натрия, содержащих 10% примесей, хлором, образовалась новая соль. Найдите массу этой соли.

В данной задаче мы можем использовать данные о составе йодида натрия и реакции замещения с хлором для определения массы новой соли.

1. Вычислим массу чистого йодида натрия. Если 45 г йодида натрия содержат 10% примесей, то масса чистого вещества составит: \[ \text{Масса чистого йодида натрия} = 45 \, \text{г} - (0.1 \times 45 \, \text{г}) = 45 \, \text{г} - 4.5 \, \text{г} = 40.5 \, \text{г} \]

2. Запишем уравнение реакции. Реакция замещения между йодидом натрия (NaI) и хлором (Cl₂) выглядит следующим образом: \[ 2 \, \text{NaI} + \text{Cl}_2 \rightarrow 2 \, \text{NaCl} + \text{I}_2 \]

3. Расчитаем массу новой соли. Мы видим, что 2 моль NaI дают 2 моль NaCl. Это означает, что соотношение 1:1 между йодидом натрия и хлоридом натрия.

Для начала найдем молярную массу NaI и NaCl:

• Молярная масса NaI ≈ 23 (Na) + 127 (I) = 150 г/моль
• Молярная масса NaCl ≈ 23 (Na) + 35.5 (Cl) = 58.5 г/моль

4. Теперь найдем, сколько моль NaI мы имеем: \[ n(\text{NaI}) = \frac{40.5 \, \text{г}}{150 \, \text{г/моль}} = 0.27 \, \text{моль} \]

5. Согласно уравнению, количество NaCl будет равно количеству NaI. Следовательно, мы получаем такое же количество моль NaCl: \[ n(\text{NaCl}) = 0.27 \, \text{моль} \]

6. Теперь рассчитаем массу полученной соли (NaCl): \[ \text{Масса NaCl} = n(\text{NaCl}) \times \text{молярная масса NaCl} = 0.27 \, \text{моль} \times 58.5 \, \text{г/моль} ≈ 15.8 \, \text{г} \]

Таким образом, масса новой соли (NaCl), образовавшейся в результате реакции, составляет примерно 15.8 г.