К раствору хлорида алюминия массой 150 г и массовой долей 30% прилили избыток раствора нитрата серебра. вычислите массу образовавшегося осадка.
Для вычисления массы осадка, образующегося в результате реакции хлорида алюминия с нитратом серебра, необходимо сначала определить количество вещества хлорида алюминия, а затем провести расчет по реакции.
- Составим уравнение реакции:
\( \text{AlCl}_3 + 3 \text{AgNO}_3 \rightarrow 3 \text{AgCl} + \text{Al(NO}_3\text{)}_3 \)
- Вычислим количество вещества AlCl₃ в растворе:
Масса раствора AlCl₃ = 150 г, массовая доля AlCl₃ = 30%.
Масса AlCl₃ в растворе: \[ m_{\text{AlCl}_3} = 150 \, \text{г} \times 0.3 = 45 \, \text{г} \]
- Найдем количество вещества AlCl₃:
Молярная масса AlCl₃: \[ M_{\text{AlCl}_3} = M_{\text{Al}} + 3 \cdot M_{\text{Cl}} = 27 + 3 \cdot 35.5 = 27 + 106.5 = 133.5 \, \text{г/моль} \]
Количество вещества AlCl₃: \[ n_{\text{AlCl}_3} = \frac{m_{\text{AlCl}_3}}{M_{\text{AlCl}_3}} = \frac{45 \, \text{г}}{133.5 \, \text{г/моль}} \approx 0.337 \, \text{моль} \]
- По уравнению реакции находим количество образовавшегося AgCl:
Из уравнения видно, что 1 моль AlCl₃ дает 3 моль AgCl. Следовательно: \[ n_{\text{AgCl}} = 3 \cdot n_{\text{AlCl}_3 = 3 \cdot 0.337 = 1.011 \, \text{моль} \]
- Теперь найдем массу образовавшегося осадка AgCl:
Молярная масса AgCl: \[ M_{\text{AgCl}} = M_{\text{Ag}} + M_{\text{Cl}} = 107.88 + 35.5 = 143.38 \, \text{г/моль} \]
Масса AgCl: \[ m_{\text{AgCl}} = n_{\text{AgCl}} \cdot M_{\text{AgCl}} = 1.011 \, \text{моль} \cdot 143.38 \, \text{г/моль} \approx 145.0 \, \text{г} \]
Таким образом, масса образовавшегося осадка AgCl составляет примерно 145.0 г.
