Идеальный газ определённой массы изатермично расширился от объёма V1=60дм3 до объёма V2=76дм3.определите окончательный тиск газа,если его начальный тиск p1=133кПа

Чтобы определить окончательный давление газа (p2) после изотермического расширения, можно воспользоваться законом Бойля-Мариотта, который гласит, что при постоянной температуре произведение давления на объем для идеального газа постоянно:

\[ p_1 \cdot V_1 = p_2 \cdot V_2 \]

Где:

• \( p_1 = 133 \, \text{кПа} \) — начальное давление,
• \( V_1 = 60 \, \text{дм}^3 \) — начальный объем,
• \( V_2 = 76 \, \text{дм}^3 \) — конечный объем,
• \( p_2 \) — конечное давление.

Теперь подставим известные значения в уравнение:

\[ 133 \, \text{кПа} \cdot 60 \, \text{дм}^3 = p_2 \cdot 76 \, \text{дм}^3 \]

Решим это уравнение для \( p_2 \):

1. Выразите \( p_2 \):

\[ p_2 = \frac{133 \, \text{кПа} \cdot 60 \, \text{дм}^3}{76 \, \text{дм}^3} \]

2. Теперь посчитаем:

\[ p_2 = \frac{7980 \, \text{кПа} \cdot \text{дм}^3}{76 \, \text{дм}^3} \]

\[ p_2 \approx 105.26 \, \text{кПа} \]

Таким образом, окончательное давление газа \( p_2 \) составляет примерно 105.26 кПа.