При взаимодействии оксида цинка с азотной кислотой образуется нитрот цинка и вода : ZnO+2HNO3->Zn(NO3)2+H2O вычисли , какая масса азотной кислоты расходуется на реакцию с 1,62 граммами оксида цинка
Для решения задачи сначала нужно установить молярные массы веществ, участвующих в реакции, а затем использовать стехиометрию.
Вычисляем молярную массу оксида цинка (ZnO):
- Молярная масса Zn (цинк) приблизительно равна 65,38 г/моль.
- Молярная масса O (кислород) приблизительно равна 16,00 г/моль.
Молярная масса ZnO = 65,38 г/моль + 16,00 г/моль = 81,38 г/моль.
Теперь находим количество молей ZnO в 1,62 граммах: \[ n_{ZnO} = \frac{m}{M} = \frac{1,62 \, \text{г}}{81,38 \, \text{г/моль}} \approx 0,0199 \, \text{моль}. \]
По уравнению реакции видно, что на 1 моль ZnO требуется 2 моля HNO3. Следовательно, для 0,0199 моль ZnO потребуется: \[ n_{HNO3} = 2 \cdot n_{ZnO} = 2 \cdot 0,0199 \, \text{моль} \approx 0,0398 \, \text{моль}. \]
Вычисляем массу азотной кислоты (HNO3):
- Молярная масса H (водород) приблизительно равна 1,01 г/моль.
- Молярная масса N (азот) приблизительно равна 14,01 г/моль.
- Молярная масса O (кислород) равна 16,00 г/моль.
Молярная масса HNO3 = 1,01 г/моль + 14,01 г/моль + 3 * 16,00 г/моль = 63,01 г/моль.
Вычисляем массу HNO3: \[ m_{HNO3} = n_{HNO3} \cdot M = 0,0398 \, \text{моль} \cdot 63,01 \, \text{г/моль} \approx 2,51 \, \text{г}. \]
Итак, на реакцию с 1,62 граммами оксида цинка расходуется примерно 2,51 грамма азотной кислоты.
