Реши задачу 1-166
Конечно! Давай разберём задачу №1-166.
Задача 1-166: При разложении 25 г известняка, согласно уравнению реакции, образуется 9,2 г твёрдого кальция. Определите, сколько граммов разложится известняк.
Решение:
Запишем уравнение реакции: Известняк (CaCO₃) разлагается на оксид кальция (CaO) и углекислый газ (CO₂): \[ \text{CaCO}_3 \rightarrow \text{CaO} + \text{CO}_2 \]
Молярные массы:
- CaCO₃: C (12) + O₃ (48) + Ca (40) = 100 г/моль
- CaO: Ca (40) + O (16) = 56 г/моль
Определим, сколько граммов CaCO₃ разложится: Согласно уравнению, 100 г CaCO₃ дают 56 г CaO.
Если получилось 9,2 г CaO, то: \[ \frac{100 \text{ г CaCO}_3}{56 \text{ г CaO}} = \frac{x \text{ г CaCO}_3}{9,2 \text{ г CaO}} \]
Решим пропорцию: \[ x = \frac{100 \times 9,2}{56} = 16,43 \text{ г CaCO}_3 \]
То есть, разложится около 16,43 грамма известняка.
Если что-то непонятно, не стесняйся спрашивать!
