p(h2) =0.085 к2/м3 р1=1 атм р2 80 ат v2 20л т2=16°с m-?

Давайте разберем вашу задачу, связующую давление, температуру, объем и массу газа.

У вас есть следующее:

• Давление \(p(H_2) = 0.085 \, \text{кг/м}^3\)
• Давление \(p_1 = 1 \, \text{атм}\)
• Давление \(p_2 = 80 \, \text{атм}\)
• Объем \(V_2 = 20 \, \text{л}\)
• Температура \(T_2 = 16^\circ C\)

Чтобы найти массу газа (H₂), можно использовать уравнение состояния идеального газа:

\[ PV = nRT \]

где:

• \(P\) — давление (в паскалях),
• \(V\) — объем (в кубических метрах),
• \(n\) — количество молей газа,
• \(R\) — универсальная газовая постоянная (\(R \approx 8.31 \, \text{Дж/(моль} \cdot \text{К)}\)),
• \(T\) — температура в кельвинах.

Сначала преобразуйте температуру в кельвины:

\[ T(K) = T(°C) + 273.15 = 16 + 273.15 = 289.15 \, K \]

Теперь преобразуйте объем из литров в кубические метры:

\[ V = 20 \, л = 0.02 \, м^3 \]

Давление нужно также преобразовать в паскали. Так как 1 атм = 101325 Па, давление в 80 атм будет:

\[ P_2 = 80 \cdot 101325 \, \text{Па} \approx 8094000 \, \text{Па} \]

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа. Сначала найдем количество молей:

\[ n = \frac{PV}{RT} = \frac{8094000 \, \text{Па} \cdot 0.02 \, \text{м}^3}{8.31 \, \text{Дж/(моль} \cdot \text{К)} \cdot 289.15 \, K} \]

Вычислим:

\[ n \approx \frac{161880}{2407.21} \approx 67.3 \, \text{моль} \]

Теперь, зная количество молей, можно найти массу. Масса газа определяется как:

\[ m = n \cdot M \]

где \(M\) — молярная масса водорода \(H_2\) (примерно \(2 \, \text{г/моль}\) или \(0.002 \, \text{кг/моль}\)):

\[ m = 67.3 \, \text{моль} \cdot 0.002 \, \text{кг/моль} \approx 0.1346 \, \text{кг} \]

Таким образом, итоговая запись:

\[ m \approx 0.135 \, \text{кг} \]

Если у вас есть дополнительные вопросы или нужно больше пояснений, пожалуйста, дайте знать!