1. Составьте уравнения реакций, характеризующие свойства угольной кислоты. Запишите уравнения в молекулярном , полном и сокращенном ионном виде. 2. Составьте уравнения реакций, характеризующие свойства гидроксида лития. Запишите уравнения в молекулярном', полном и сокращенном ионном виде. 3. Составить уравнения реакций, соответствующие схемам. Запишите уравнения в молекулярном , полном и сокращенном ионном виде. a) ZnO--ZnSO4-- Zn (OH)2 -Zn(NO3)2 б) С- CaO---CaCO3--- СO2 b) H2S --S O2 --- H2SO3-- BaSO3 4. Назовите химические вещества и укажите. к какому классу органических соединений они относятся: HNO3 Cu(OH)2 Cr2O3 MnO2 Hg(NO3)2 FeO Ag2SO4 H3PO4 HMnO4 5. Вычислите массу соли, образовавшейся при поглощении 11,2 л (н. у.) углекислого газа избытком гидроксида бария.
Уравнения реакций угольной кислоты (H₂CO₃)
Молекулярное уравнение: \[ H_2CO_3 \rightleftharpoons H_2O + CO_2 \]
Полное ионное уравнение: \[ H_2CO_3 \rightleftharpoons H^+ + HCO_3^- \]
Сокращённое ионное уравнение: \[ H_2CO_3 \rightleftharpoons H^+ + HCO_3^- \]
Уравнения реакций гидроксида лития (LiOH)
Молекулярное уравнение: \[ LiOH \rightleftharpoons Li^+ + OH^- \]
Полное ионное уравнение: \[ LiOH \rightleftharpoons Li^+ + OH^- \]
Сокращённое ионное уравнение: Данное уравнение является уже сокращённым, так как все вещества и ионы представлены в самом простом виде.
Уравнения реакций по схемам:
a) ZnO → ZnSO₄ → Zn(OH)₂ → Zn(NO₃)₂
Молекулярные уравнения:
- \[ ZnO + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2O \]
- \[ ZnSO_4 + 2LiOH \rightarrow Zn(OH)_2 + Li_2SO_4 \]
- \[ Zn(OH)_2 + 2HNO_3 \rightarrow Zn(NO_3)_2 + 2H_2O \]
Полные ионные уравнения:
- \[ ZnO + 2H^+ + SO_4^{2-} \rightarrow Zn^{2+} + SO_4^{2-} + H_2O \]
- \[ Zn^{2+} + SO_4^{2-} + 2Li^+ + 2OH^- \rightarrow Zn(OH)_2 + 2Li^+ + SO_4^{2-} \]
- \[ Zn(OH)_2 + 2H^+ + 2NO_3^- \rightarrow Zn^{2+} + 2NO_3^- + 2H_2O \]
Сокращённые ионные уравнения:
- \[ ZnO + 2H^+ \rightarrow Zn^{2+} + H_2O \]
- \[ Zn^{2+} + 2OH^- \rightarrow Zn(OH)_2 \]
- \[ Zn(OH)_2 + 2H^+ \rightarrow Zn^{2+} + 2H_2O \]
б) C → CaO → CaCO₃ → CO₂
Молекулярные уравнения:
- \[ C + O_2 \rightarrow CaO \]
- \[ CaO + CO_2 \rightarrow CaCO_3 \]
Полные ионные уравнения: здесь реакции не подразумевают чёткой ионной интерпретации, так как они включают только молекулы.
Сокращённые ионные уравнения: аналогично полным.
в) H₂S → SO₂ → H₂SO₃ → BaSO₃
Молекулярные уравнения:
- \[ 2H_2S + 3O_2 \rightarrow 2SO_2 + 2H_2O \]
- \[ SO_2 + H_2O \rightarrow H_2SO_3 \]
- \[ H_2SO_3 + Ba(OH)_2 \rightarrow BaSO_3 + 2H_2O \]
Полные ионные уравнения:
- \[ 2H_2S + 3O_2 \rightarrow 2SO_2 + 2H_2O \]
- \[ SO_2 + H_2O \rightarrow H_2SO_3 \]
- \[ H_2SO_3 + Ba^{2+} + 2OH^- \rightarrow BaSO_3 + 2H_2O \]
Сокращённые ионные уравнения: Первое и второе уравнения не имеют ионных форм, поэтому они остаются неизменными. Третье: \[ H_2SO_3 + Ba^{2+} + 2OH^- \rightarrow BaSO_3 + 2H_2O \]
Классификация химических веществ:
- HNO₃ (азотная кислота) - кислоты
- Cu(OH)₂ (гидроксид меди) - основания
- Cr₂O₃ (оксид хрома(III)) - оксиды
- MnO₂ (оксид марганца(IV)) - оксиды
- Hg(NO₃)₂ (нитрат ртути(II)) - соли
- FeO (оксид железа(II)) - оксиды
- Ag₂SO₄ (сулфат серебра(I)) - соли
- H₃PO₄ (фосфорная кислота) - кислоты
- HMnO₄ (перманганат водорода) - кислоты
Выявление массы соли при поглощении углекислого газа:
Мы знаем, что 1 моль углекислого газа (CO₂) заняты 22.4 л при нормальных условиях. В 11.2 л CO₂ будет:
\[ n = \frac{11.2 \, \text{л}}{22.4 \, \text{л/моль}} = 0.5 \, \text{моля} \] При реакции с избытком гидроксида бария (Ba(OH)₂): \[ CO_2 + Ba(OH)_2 \rightarrow BaCO_3 + H_2O \] На одну молекулу BaCO₃ необходимо 1 моль CO₂ и 1 моль Ba(OH)₂.Для расчета массы BaCO₃: \[ M_{BaCO_3} = 137 + 12 + (3 \cdot 16) = 197 \, \text{г/моль} \] Тогда масса соли: \[ m = n \cdot M = 0.5 \cdot 197 = 98.5 \, \text{г} \]
Таким образом, масса образовавшейся соли составляет 98.5 г.
