Сколько грамм углекислого газа образуется при горении 54 грамм этина
При горении этина (C₂H₂) образуется углекислый газ (CO₂) и вода (H₂O). Уравнение реакции горения можно записать следующим образом:
\[ 2 C₂H₂ + 5 O₂ \rightarrow 4 CO₂ + 2 H₂O \]
Из этого уравнения видно, что на 2 молекулы этина (C₂H₂) образуется 4 молекулы углекислого газа (CO₂).
Молярная масса этина (C₂H₂):
- Углерод (C): 12 г/моль
- Водород (H): 1 г/моль
- Молярная масса C₂H₂ = (2 × 12) + (2 × 1) = 24 + 2 = 26 г/моль.
Определим количество молей этина в 54 граммах: \[ n(C₂H₂) = \frac{m}{M} = \frac{54 \text{ г}}{26 \text{ г/моль}} \approx 2.08 \text{ моль}. \]
Согласно уравнению, количество молей углекислого газа (CO₂): Из 2 моль этина получается 4 моль углекислого газа, следовательно, отношение: \[ n(CO₂) = 2 \times n(C₂H₂) = 2 \times 2.08 = 4.16 \text{ моль}. \]
Молярная масса углекислого газа (CO₂):
- Углерод (C): 12 г/моль
- Кислород (O): 16 г/моль
- Молярная масса CO₂ = 12 + (2 × 16) = 12 + 32 = 44 г/моль.
Определим массу углекислого газа, образующегося при горении: \[ m(CO₂) = n(CO₂) \times M(CO₂) = 4.16 \text{ моль} \times 44 \text{ г/моль} \approx 183.04 \text{ г}. \]
Итак, при горении 54 граммов этина образуется приблизительно 183 грамма углекислого газа.
