Сколько граммов хлорида серебра AgCl выделится из раствора, содержащего 3,4 г нитрата серебра AgNO3, после добавления избытка раствора хлорида магния MgCl2? Шаг 1: Расставьте стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции. AgNO3 + MgCl2 = AgCl↓ + Mg(NO3)2

Для начала, давайте напишем уравнение реакции между нитратом серебра (AgNO₃) и хлоридом магния (MgCl₂).

Уравнение реакции:

\[ \text{2 AgNO}_3 + \text{MgCl}_2 \rightarrow \text{2 AgCl} \downarrow + \text{Mg(NO}_3\text{)}_2 \]

Теперь можно увидеть, что для получения 2 молей хлорида серебра (AgCl) требуется 2 моль нитрата серебра (AgNO₃). Это означает, что коэффициенты уравнения составляют 2:1:2:1.

Теперь перейдем к расчетам. Сначала найдем количество молей нитрата серебра (AgNO₃) в растворе.

1. Рассчитаем количество молей AgNO₃: \[ n(\text{AgNO}_3) = \frac{m}{M} = \frac{3,4 \text{ г}}{169,87 \text{ г/моль}} \approx 0,0200 \text{ моль} \]

   Где молярная масса AgNO₃ составляет примерно 169,87 г/моль.

2. Согласно уравнению реакции, на 2 моль AgNO₃ образуется 2 моль AgCl. Это значит, что 1 моль AgNO₃ дает 1 моль AgCl. Поэтому: \[ n(\text{AgCl}) = n(\text{AgNO}_3) \approx 0,0200 \text{ моль} \]

3. Теперь найдем массу выделившегося AgCl: \[ m(\text{AgCl}) = n(\text{AgCl}) \times M(\text{AgCl}) = 0,0200 \text{ моль} \times 143,32 \text{ г/моль} \approx 2,87 \text{ г} \]

   Где молярная масса AgCl составляет примерно 143,32 г/моль.

Таким образом, из раствора, содержащего 3,4 г нитрата серебра, выделится приблизительно 2,87 г хлорида серебра (AgCl).