К 142,5 г раствора хлорид магния с массовой долей соли 10% добавили избыток раствора нитрата серебра. Определите массу соли, образовавшейся в растворе

Для решения данной задачи начнем с того, что нужно определить массу хлорида магния (MgCl2), который содержится в растворе.

1. Определяем массу соли (хлорида магния): Массовая доля соли в растворе составляет 10%. Это значит, что из 142,5 г раствора хлорида магния, 10% составляют именно масса соли.

   Рассчитаем массу хлорида магния: \[ \text{Масса соли} = \frac{10}{100} \times 142,5 \, \text{г} = 14,25 \, \text{г}. \]

2. Реакция между хлоридом магния и нитратом серебра: При добавлении избытка раствора нитрата серебра (AgNO3) в раствор хлорида магния происходит реакция обмена, в результате которой образуется осадок хлорида серебра (AgCl) и нитрат магния (Mg(NO3)2): \[ MgCl2 + 2AgNO3 \rightarrow 2AgCl \downarrow + Mg(NO3)2. \]

3. Определяем массу образовавшейся соли (AgCl): В данной реакции из 1 моль MgCl2 образуется 2 моль AgCl. Сначала посчитаем количество молей хлорида магния, зная его молярную массу (MgCl2 = 95,3 г/моль). \[ n(MgCl2) = \frac{14,25 \, \text{г}}{95,3 \, \text{г/моль}} \approx 0,149 \, \text{моль}. \]

   Теперь определим, сколько моль хлорида серебра (AgCl) будет образовано: \[ n(AgCl) = 2 \times n(MgCl2) = 2 \times 0,149 \, \text{моль} \approx 0,298 \, \text{моль}. \]

   Молярная масса AgCl составляет 143,5 г/моль. Посчитаем массу образовавшегося AgCl: \[ \text{Масса AgCl} = n(AgCl) \times 143,5 \, \text{г/моль} \approx 0,298 \, \text{моль} \times 143,5 \, \text{г/моль} \approx 42,7 \, \text{г}. \]

Таким образом, масса соли, образовавшейся в растворе, составляет примерно 42,7 г.