Какие массы брома и водорода вступили в реакцию соединения если образовалось 324 г. бромоводорода? Схема реакции (надо уровнять) Br2+H2=HBr
Чтобы решить задачу, необходимо рассчитать массы брома (Br) и водорода (H), которые вступили в реакцию с образованием 324 г бромоводорода (HBr).
- Сначала запишем уравнение реакции:
\[ \text{Br}_2 + \text{H}_2 \rightarrow 2 \text{HBr} \]
Определим молекулярные массы веществ:
- Молярная масса брома (Br) ≈ 80 г/моль (для \( \text{Br}_2 \) будет 160 г/моль)
- Молярная масса водорода (H) ≈ 1 г/моль
- Молярная масса бромоводорода (HBr) ≈ 1 + 80 = 81 г/моль
Поскольку из уравнения видно, что 1 моль \( \text{Br}_2 \) реагирует с 1 молью \( \text{H}_2 \) для образования 2 моль \( \text{HBr} \), можем установить соотношение.
Из 2 моль \( \text{HBr} \) получается 1 моль \( \text{Br}_2 \) и 1 моль \( \text{H}_2 \). Следовательно, чтобы получить 324 г \( \text{HBr} \):
\[ \text{Количество моль } \text{HBr} = \frac{324 \, \text{г}}{81 \, \text{г/моль}} = 4 \, \text{моль} \]
- Теперь определим, сколько моль \( \text{Br}_2 \) и \( \text{H}_2 \) требуется:
- Так как на 2 моль \( \text{HBr} \) требуется 1 моль \( \text{Br}_2 \) и 1 моль \( \text{H}_2 \): \[ \text{Количество моль } \text{Br}_2 = \frac{4 \, \text{моль}}{2} = 2 \, \text{моль} \] \[ \text{Количество моль } \text{H}_2 = \frac{4 \, \text{моль}}{2} = 2 \, \text{моль} \]
Теперь умножим количество молей на молярные массы, чтобы определить массы.
Масса \( \text{Br}_2 \): \[ m_{Br_2} = 2 \, \text{моль} \times 160 \, \text{г/моль} = 320 \, \text{г} \]
Масса \( \text{H}_2 \): \[ m_{H_2} = 2 \, \text{моль} \times 2 \, \text{г/моль} = 4 \, \text{г} \]
Таким образом, в реакцию вступило 320 г брома и 4 г водорода.
