Для бромирования этилена потребовалось 32 г брома, растворенного в некотором количестве воды. В результате получилось 28,2 г дибромпроизводного. Вычислите выход продукта реакции в процентах от теоретически возможного. Запишите число с точностью до целых.
Привет! Давай разберем твоё задание по химии вместе.
Суть задачи: Нам нужно найти выход продукта реакции бромирования этилена, зная, что для реакции использовалось 32 г брома, а в результате образовалось 28,2 г дибромпроизводного.
Правильное решение:
Вычисляется количество брома:
- \( n(Br_2) = \frac{m(Br_2)}{M(Br_2)} \) , где \( m(Br_2) = 32 г \), а \( M(Br_2) = 160 г/моль \): \[ n(Br_2) = \frac{32 \, \text{г}}{160 \, \text{г/моль}} = 0,2 \, \text{моль} \]
Далее пишется уравнение реакции. Из уравнения видно, что 1 моль этилена реагирует с 1 моль брома, следовательно, 0,2 моль брома образует 0,2 моль дибромпроизводного.
Вычисляем теоретическую массу дибромпроизводного: \[ m_{\text{теор}}(C_2H_4Br_2) = n(C_2H_4Br_2) \cdot M(C_2H_4Br_2) = 0,2 \cdot 188 \, г/моль = 37,6 \, г \]
Теперь находим выход продукта: \[ \eta = \left(\frac{m_{\text{практ}}}{m_{\text{теор}}}\right) \cdot 100\% = \left(\frac{28,2 \, \text{г}}{37,6 \, \text{г}}\right) \cdot 100\% = 75\% \]
Сравнение твоего ответа с правильным: Ты ответил "88", а правильный ответ – "75".
Почему твой ответ неверный: Вероятно, ты неверно посчитал теоретическую массу дибромпроизводного или выход продукции. Важно понимать, что выход продукта рассчитывается как отношение массы полученного дибромпроизводного к теоретически возможной массе, что показано в приведённых вычислениях. Надеюсь, что объяснение было понятным и помогло тебе разобраться!
Если у тебя есть вопросы, не стесняйся спрашивать! Оцени мой ответ: ставь лайк или дизлайк!
