Какую массу оксида кальция можно получить при разложении карбоната кальция 200 грамм

При разложении карбоната кальция (CaCO₃) на оксид кальция (CaO) и углекислый газ (CO₂) происходит следующая реакция:

\[ \text{CaCO}_3 \rightarrow \text{CaO} + \text{CO}_2 \]

Молекулярные массы веществ:

• Молекулярная масса CaCO₃ = 40 (Ca) + 12 (C) + 3 × 16 (O) = 100 г/моль
• Молекулярная масса CaO = 40 (Ca) + 16 (O) = 56 г/моль

Теперь давайте рассчитаем, сколько оксида кальция можно получить из 200 граммов карбоната кальция.

1. Находим количество молей CaCO₃ в 200 граммах:

   \[ n(\text{CaCO}_3) = \frac{200 \text{ г}}{100 \text{ г/моль}} = 2 \text{ моль} \]

2. Из уравнения реакции видно, что 1 моль CaCO₃ дает 1 моль CaO. Следовательно, 2 моль CaCO₃ дадут 2 моль CaO.

3. Теперь вычислим массу полученного CaO:

   \[ m(\text{CaO}) = n(\text{CaO}) \times \text{молекулярная масса} = 2 \text{ моль} \times 56 \text{ г/моль} = 112 \text{ г} \]

Таким образом, при разложении 200 граммов карбоната кальция можно получить 112 граммов оксида кальция.