Практическая работа № 1 Инструкционная карта Тема: «Решение экспериментальных задач по теме «Свойства кислот, оснований и солей как электролитов» Цель: (самостоятельно) Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, химические стаканы. растворы: соляной кислоты, карбоната натрия, хлорида бария, хлорида калия, сульфат меди (II). Повторение ТБ: 1) аккуратно работать с реактивами и приборами; 2) не смешивать реактивы без согласования с заданием;3) обо всех неполадках в работе оборудования или других сложностях должны сообщить немедленно учителю и прекратить работу, запрещено самостоятельно устранять неполадки. Ход работы С правилами ТБ ознакомлен (а). Осуществите эксперимент: Последовательно осуществите 1) к 1 мл карбоната натрия добавьте 1 мл хлорида бария; 3 реакции для карбоната натрия: Опишите наблюдения и ход работы оформив таблицу. 2) к 1 мл карбоната натрия добавьте 1 мл соляной кислоты; 3) к мл карбоната натрия добавьте 1 мл хлорида калия. Составьте уравнения реакций, идущих до конца, в ионном виде. Что наблюдали молекулярном, ионном и сокращенном Уравнение реакции N опыта Что делали I. Вывод (по цели)
Практическая работа № 1
Инструкционная карта
Тема: «Решение экспериментальных задач по теме «Свойства кислот, оснований и солей как электролитов».
Цель: Изучить реакции между различными электролитами и наблюдать за их свойствами.
Оборудование и реактивы:
- Штатив с пробирками
- Химические стаканы
- Растворы:
- Соляная кислота (HCl)
- Карбонат натрия (Na2CO3)
- Хлорид бария (BaCl2)
- Хлорид калия (KCl)
- Сульфат меди (CuSO4)
Повторение ТБ:
- Аккуратно работать с реактивами и приборами;
- Не смешивать реактивы без согласования с заданием;
- О обоих неполадках в работе оборудования или других сложностях немедленно сообщать учителю и прекращать работу, запрещено самостоятельно устранять неполадки.
Ход работы С правилами ТБ ознакомлен(а).
Экспериментальное задание:
1) К 1 мл карбоната натрия добавьте 1 мл хлорида бария.
Наблюдения:
- При добавлении BaCl2 к Na2CO3 наблюдается образование белого осадка, который является карбонатом бария (BaCO3).
Уравнение реакции:
- Молекулярное: \[ \text{Na}_2\text{CO}_3 + \text{BaCl}_2 \rightarrow \text{BaCO}_3 \downarrow + 2 \text{NaCl} \]
- Ионное (полное): \[ 2 \text{Na}^+ + \text{CO}_3^{2-} + \text{Ba}^{2+} + 2 \text{Cl}^- \rightarrow \text{BaCO}_3 \downarrow + 2 \text{Na}^+ + 2 \text{Cl}^- \]
- Сокращенное: \[ \text{CO}_3^{2-} + \text{Ba}^{2+} \rightarrow \text{BaCO}_3 \downarrow \]
2) К 1 мл карбоната натрия добавьте 1 мл соляной кислоты.
Наблюдения:
- При добавлении HCl к Na2CO3 наблюдается выделение газа (углекислого газа CO2) с образованием соли и воды.
Уравнение реакции:
- Молекулярное: \[ \text{Na}_2\text{CO}_3 + 2 \text{HCl} \rightarrow 2 \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 \uparrow \]
- Ионное (полное): \[ 2 \text{Na}^+ + \text{CO}_3^{2-} + 2 \text{H}^+ + 2 \text{Cl}^- \rightarrow 2 \text{Na}^+ + 2 \text{Cl}^- + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 \uparrow \]
- Сокращенное: \[ \text{CO}_3^{2-} + 2 \text{H}^+ \rightarrow \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 \uparrow \]
3) К 1 мл карбоната натрия добавьте 1 мл хлорида калия.
Наблюдения:
- При добавлении KCl к Na2CO3 наблюдений не происходит, реакции не происходит, поскольку оба вещества являются солями, которые не реагируют.
Уравнение реакции:
- Молекулярное: \[ \text{Na}_2\text{CO}_3 + \text{KCl} \rightarrow \text{Na}_2\text{CO}_3 + \text{KCl} \]
- Ионное (полное): \[ 2 \text{Na}^+ + \text{CO}_3^{2-} + \text{K}^+ + \text{Cl}^- \rightarrow 2 \text{Na}^+ + \text{CO}_3^{2-} + \text{K}^+ + \text{Cl}^- \]
- Сокращенное: \[ \text{Нет реакции} \]
Вывод (по цели):
В ходе эксперимента была изучена способность кислот и солей взаимодействовать друг с другом, а также наблюдались явления, такие как образование осадка и газовыделение. Эти реакции демонстрируют электролитические свойства веществ и проведенные эксперименты показали значимость взаимодействия кислот и оснований в химии.
Если у вас есть дополнительные вопросы или вам нужны разъяснения по какому-либо пункту, не стесняйтесь спрашивать!
