Контрольная работа № 1 по теме: «Электролитическая диссоциация» 1 вариант. 1) Составить реакции ионного обмена, написать молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения: а) KOH + H2SO4 = б) Na2CO3 + HNO3 = в) CuCI2 + NaOH = 2) Составить электронный баланс, указать окислитель и восстановитель и уравнять реакцию: а) HCIO +Br2 + H2O = HBrO3 + HCI б) PbO2 + Na3CrO3 + NaOH = Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O 3) Определить природу соли и указать, возможен ли гидролиз соли? а) FeCI3 б) Na2S в) K2SO4 г) CuCO3 4) Дать расшифровку понятиям: • электролит • электролитическая диссоциация • гидролиз солей • окислительно-восстановительные реакции • основания 5) Решить задачу: К 50г раствора, содержащего 10% хлорида железа (II), добавили гидроксид натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка. Составить реакции ионного обмена, написать молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения: а) NaOH + H3PO4 = б) K2CO3 + HCI = в) FeCI2 + NaOH = 2) Составить электронный баланс, указать окислитель и восстановитель и уравнять реакцию: а) I2 + KOH = KIO3 + KI + H2O б) CuCI + K2Cr2O7 + HCI = CuCI2 + CrCI3 + KCI + H2O 3) Определить природу соли и указать, возможен ли гидролиз соли? а) CuCI2 б) K3PO4 в) Li2SO4 г) CuS 4) Дать расшифровку понятиям: • неэлектролит • кислоты • окислитель • степень электролитической диссоциации • растворение 5) Решить задачу: К 100г раствора, содержащего 10% хлорида меди (II), добавили гидроксид калия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Question 1

Задача Задача №2208137

А

Аноним

12 ноября 2024 16:56 · публичный вопрос

А

Аноним 12 ноября 2024 16:56

Контрольная работа № 1 по теме: «Электролитическая диссоциация» 1 вариант. 1) Составить реакции ионного обмена, написать молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения: а) KOH + H2SO4 = б) Na2CO3 + HNO3 = в) CuCI2 + NaOH = 2) Составить электронный баланс, указать окислитель и восстановитель и уравнять реакцию: а) HCIO +Br2 + H2O = HBrO3 + HCI б) PbO2 + Na3CrO3 + NaOH = Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O 3) Определить природу соли и указать, возможен ли гидролиз соли? а) FeCI3 б) Na2S в) K2SO4 г) CuCO3 4) Дать расшифровку понятиям: • электролит • электролитическая диссоциация • гидролиз солей • окислительно-восстановительные реакции • основания 5) Решить задачу: К 50г раствора, содержащего 10% хлорида железа (II), добавили гидроксид натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка. Составить реакции ионного обмена, написать молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения: а) NaOH + H3PO4 = б) K2CO3 + HCI = в) FeCI2 + NaOH = 2) Составить электронный баланс, указать окислитель и восстановитель и уравнять реакцию: а) I2 + KOH = KIO3 + KI + H2O б) CuCI + K2Cr2O7 + HCI = CuCI2 + CrCI3 + KCI + H2O 3) Определить природу соли и указать, возможен ли гидролиз соли? а) CuCI2 б) K3PO4 в) Li2SO4 г) CuS 4) Дать расшифровку понятиям: • неэлектролит • кислоты • окислитель • степень электролитической диссоциации • растворение 5) Решить задачу: К 100г раствора, содержащего 10% хлорида меди (II), добавили гидроксид калия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Answer

С удовольствием помогу вам с контрольной работой по теме «Электролитическая диссоциация». Давайте по пунктам разберем каждую задачу.

1) Реакции ионного обмена

а) NaOH + H₃PO₄ =

Молекулярное уравнение: \[ NaOH + H_3PO_4 \rightarrow NaH_2PO_4 + H_2O \]
Полное ионное уравнение: \[ Na^+ + OH^- + H_3PO_4 \rightarrow Na^+ + H_2PO_4^- + H_2O \]
Сокращенное ионное уравнение: \[ OH^- + H_3PO_4 \rightarrow H_2PO_4^- + H_2O \]

б) K₂CO₃ + HCl =

Молекулярное уравнение: \[ K_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2KCl + H_2O + CO_2 \]
Полное ионное уравнение: \[ 2K^+ + CO_3^{2-} + 2H^+ + 2Cl^- \rightarrow 2K^+ + 2Cl^- + H_2O + CO_2 \]
Сокращенное ионное уравнение: \[ CO_3^{2-} + 2H^+ \rightarrow H_2O + CO_2 \]

в) FeCl₂ + NaOH =

Молекулярное уравнение: \[ FeCl_2 + 2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2 + 2NaCl \]
Полное ионное уравнение: \[ Fe^{2+} + 2Cl^- + 2Na^+ + 2OH^- \rightarrow Fe(OH)_2 + 2Na^+ + 2Cl^- \]
Сокращенное ионное уравнение: \[ Fe^{2+} + 2OH^- \rightarrow Fe(OH)_2 \]

2) Электронный баланс, окислитель и восстановитель

а) I₂ + KOH = KIO₃ + KI + H₂O

Уравнение и баланс:
1. Фосфор в IO₃^− имеет степень окисления +5 (восстановление).
2. Иод из I₂ имеет степень окисления 0 (окисление).
Уравновешенное уравнение: \[ 3I_2 + 6KOH \rightarrow 5KIO_3 + 3KI + 3H_2O \]

б) CuCl + K₂Cr₂O₇ + HCl = CuCl₂ + CrCl₃ + KCl + H₂O

Уравнение и баланс:
1. Медь (Cu) восстанавливается из +1 в +2.
2. Хром (Cr) из +6 в +3 (окисление).
Уравновешенное уравнение: \[ 3CuCl + K_2Cr_2O_7 + 14HCl \rightarrow 3CuCl_2 + 2CrCl_3 + 2KCl + 7H_2O \]

3) Природа соли и возможность гидролиза

а) CuCl₂: соль слабоосновного оксида, возможен гидролиз, она образует кислую реакцию.

б) K₃PO₄: соли сильного основания и кислоты, гидролиз не возможен.

в) Li₂SO₄: соль сильного основания и кислоты, гидролиз не возможен.

г) CuS: слабо растворимая соль, возможен гидролиз.

4) Расшифровка понятий

Неэлектролит: вещество, которое не проводит электрический ток и не диссоциирует на ионы в растворе.
Кислоты: вещества, которые способны отдавать протоны (H⁺) в водном растворе.
Окислитель: вещество, которое принимает электроны и тем самым вызывает процесс окисления других веществ.
Степень электролитической диссоциации: отношение количества диссоциированных частиц к общему количеству частиц в растворенном состоянии.
Растворение: процесс взаимодействия растворителя и растворяемого вещества, приводящий к образованию однородной смеси (раствора).

5) Задача

Задача: К 100г раствора, содержащего 10% хлорида меди (II), добавили гидроксид калия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Определяем массу хлорида меди в растворе: \[ 10\% \text{ от } 100 \text{ г} = 10 \text{ г} \]
Уравнение реакции: \[ CuCl_2 + 2KOH \rightarrow Cu(OH)_2 + 2KCl \]
Находим молярную массу Cu(OH)₂: \[ Cu = 63.5, \, O = 16, \, H = 1 \Rightarrow 63.5 + 2(16 + 1) = 97.5 \text{ г/моль} \]
Молярная масса CuCl₂ (хлорид меди (II)): \[ Cu = 63.5 + 2(35.5) = 134.5 \text{ г/моль} \]
Рассчитаем количество CuCl₂ в молях: \[ \text{Количество CuCl}_2 = \frac{10 \text{ г}}{134.5 \text{ г/моль}} \approx 0.0742 \text{ моль} \]
Исходя из уравнения, 1 моль CuCl₂ дает 1 моль Cu(OH)₂, значит образуется 0.0742 моль Cu(OH)₂.
Масса осадка Cu(OH)₂: \[ 0.0742 \text{ моль} \times 97.5 \text{ г/моль} \approx 7.24 \text{ г} \]

Таким образом, вы получите около 7.24 г осадка Cu(OH)₂.

Если у вас остались вопросы или нужно пояснить что-то более подробно, не стесняйтесь спрашивать! Удачи в учебе!

Question 2

Контрольная работа № 1 по теме: «Электролитическая диссоциация» 1 вариант. 1) Составить реакции ионного обмена, написать молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения: а) KOH + H2SO4 = б) Na2CO3 + HNO3 = в) CuCI2 + NaOH = 2) Составить электронный баланс, указать окислитель и восстановитель и уравнять реакцию: а) HCIO +Br2 + H2O = HBrO3 + HCI б) PbO2 + Na3CrO3 + NaOH = Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O 3) Определить природу соли и указать, возможен ли гидролиз соли? а) FeCI3 б) Na2S в) K2SO4 г) CuCO3 4) Дать расшифровку понятиям: • электролит • электролитическая диссоциация • гидролиз солей • окислительно-восстановительные реакции • основания 5) Решить задачу: К 50г раствора, содержащего 10% хлорида железа (II), добавили гидроксид натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка. Составить реакции ионного обмена, написать молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения: а) NaOH + H3PO4 = б) K2CO3 + HCI = в) FeCI2 + NaOH = 2) Составить электронный баланс, указать окислитель и восстановитель и уравнять реакцию: а) I2 + KOH = KIO3 + KI + H2O б) CuCI + K2Cr2O7 + HCI = CuCI2 + CrCI3 + KCI + H2O 3) Определить природу соли и указать, возможен ли гидролиз соли? а) CuCI2 б) K3PO4 в) Li2SO4 г) CuS 4) Дать расшифровку понятиям: • неэлектролит • кислоты • окислитель • степень электролитической диссоциации • растворение 5) Решить задачу: К 100г раствора, содержащего 10% хлорида меди (II), добавили гидроксид калия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Answer

С удовольствием помогу вам с контрольной работой по теме «Электролитическая диссоциация». Давайте по пунктам разберем каждую задачу. ### 1) Реакции ионного обмена а) **NaOH + H₃PO₄ =** - Молекулярное уравнение: \[ NaOH + H_3PO_4 \rightarrow NaH_2PO_4 + H_2O \] - Полное ионное уравнение: \[ Na^+ + OH^- + H_3PO_4 \rightarrow Na^+ + H_2PO_4^- + H_2O \] - Сокращенное ионное уравнение: \[ OH^- + H_3PO_4 \rightarrow H_2PO_4^- + H_2O \] б) **K₂CO₃ + HCl =** - Молекулярное уравнение: \[ K_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2KCl + H_2O + CO_2 \] - Полное ионное уравнение: \[ 2K^+ + CO_3^{2-} + 2H^+ + 2Cl^- \rightarrow 2K^+ + 2Cl^- + H_2O + CO_2 \] - Сокращенное ионное уравнение: \[ CO_3^{2-} + 2H^+ \rightarrow H_2O + CO_2 \] в) **FeCl₂ + NaOH =** - Молекулярное уравнение: \[ FeCl_2 + 2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2 + 2NaCl \] - Полное ионное уравнение: \[ Fe^{2+} + 2Cl^- + 2Na^+ + 2OH^- \rightarrow Fe(OH)_2 + 2Na^+ + 2Cl^- \] - Сокращенное ионное уравнение: \[ Fe^{2+} + 2OH^- \rightarrow Fe(OH)_2 \] ### 2) Электронный баланс, окислитель и восстановитель а) **I₂ + KOH = KIO₃ + KI + H₂O** - Уравнение и баланс: 1. Фосфор в IO₃^− имеет степень окисления +5 (восстановление). 2. Иод из I₂ имеет степень окисления 0 (окисление). - Уравновешенное уравнение: \[ 3I_2 + 6KOH \rightarrow 5KIO_3 + 3KI + 3H_2O \] б) **CuCl + K₂Cr₂O₇ + HCl = CuCl₂ + CrCl₃ + KCl + H₂O** - Уравнение и баланс: 1. Медь (Cu) восстанавливается из +1 в +2. 2. Хром (Cr) из +6 в +3 (окисление). - Уравновешенное уравнение: \[ 3CuCl + K_2Cr_2O_7 + 14HCl \rightarrow 3CuCl_2 + 2CrCl_3 + 2KCl + 7H_2O \] ### 3) Природа соли и возможность гидролиза а) **CuCl₂**: соль слабоосновного оксида, возможен гидролиз, она образует кислую реакцию. б) **K₃PO₄**: соли сильного основания и кислоты, гидролиз не возможен. в) **Li₂SO₄**: соль сильного основания и кислоты, гидролиз не возможен. г) **CuS**: слабо растворимая соль, возможен гидролиз. ### 4) Расшифровка понятий - **Неэлектролит**: вещество, которое не проводит электрический ток и не диссоциирует на ионы в растворе. - **Кислоты**: вещества, которые способны отдавать протоны (H⁺) в водном растворе. - **Окислитель**: вещество, которое принимает электроны и тем самым вызывает процесс окисления других веществ. - **Степень электролитической диссоциации**: отношение количества диссоциированных частиц к общему количеству частиц в растворенном состоянии. - **Растворение**: процесс взаимодействия растворителя и растворяемого вещества, приводящий к образованию однородной смеси (раствора). ### 5) Задача **Задача: К 100г раствора, содержащего 10% хлорида меди (II), добавили гидроксид калия. Вычислите массу образовавшегося осадка.** 1. Определяем массу хлорида меди в растворе: \[ 10\% \text{ от } 100 \text{ г} = 10 \text{ г} \] 2. Уравнение реакции: \[ CuCl_2 + 2KOH \rightarrow Cu(OH)_2 + 2KCl \] 3. Находим молярную массу Cu(OH)₂: \[ Cu = 63.5, \, O = 16, \, H = 1 \Rightarrow 63.5 + 2(16 + 1) = 97.5 \text{ г/моль} \] 4. Молярная масса CuCl₂ (хлорид меди (II)): \[ Cu = 63.5 + 2(35.5) = 134.5 \text{ г/моль} \] 5. Рассчитаем количество CuCl₂ в молях: \[ \text{Количество CuCl}_2 = \frac{10 \text{ г}}{134.5 \text{ г/моль}} \approx 0.0742 \text{ моль} \] 6. Исходя из уравнения, 1 моль CuCl₂ дает 1 моль Cu(OH)₂, значит образуется 0.0742 моль Cu(OH)₂. 7. Масса осадка Cu(OH)₂: \[ 0.0742 \text{ моль} \times 97.5 \text{ г/моль} \approx 7.24 \text{ г} \] Таким образом, вы получите около **7.24 г** осадка Cu(OH)₂. Если у вас остались вопросы или нужно пояснить что-то более подробно, не стесняйтесь спрашивать! Удачи в учебе!