Какая масса хлорида серебра образуется при взаимодействии избытка раствора нитрата серебра и 100 г раствора соляной кислоты с массовой долей кислоты 15 %?
Для решения задачи необходимо провести несколько расчетов.
- Найдем массу соляной кислоты в растворе:
Масса раствора = 100 г
Массовая доля HCl = 15%
\[ \text{Масса HCl} = 100 \, \text{г} \times \frac{15}{100} = 15 \, \text{г} \]
- Найдем количество вещества HCl:
Молярная масса HCl ≈ 36,46 г/моль
\[ n(\text{HCl}) = \frac{m}{M} = \frac{15 \, \text{г}}{36,46 \, \text{г/моль}} \approx 0,411 \, \text{моль} \]
- Запишем уравнение реакции между нитратом серебра (AgNO₃) и соляной кислотой (HCl):
\[ \text{AgNO}_3 + \text{HCl} \rightarrow \text{AgCl} + \text{HNO}_3 \]
Из уравнения видно, что 1 моль HCl реагирует с 1 моль AgNO₃, образуя 1 моль AgCl.
- Так как у нас избыток раствора нитрата серебра, то количество образующегося хлорида серебра будет равно количеству вещества HCl.
Количество вещества AgCl будет равно количеству вещества HCl:
\[ n(\text{AgCl}) = n(\text{HCl}) \approx 0,411 \, \text{моль} \]
- Найдем массу хлорида серебра (AgCl):
Молярная масса AgCl ≈ 143,32 г/моль
\[ m(\text{AgCl}) = n(\text{AgCl}) \times M(\text{AgCl}) \]
\[ m(\text{AgCl}) = 0,411 \, \text{моль} \times 143,32 \, \text{г/моль} \approx 59,05 \, \text{г} \]
Итак, масса хлорида серебра, образующегося в результате реакции, составляет приблизительно 59,05 г.
