Определите массу соли которая образуется при взаимодействии натрия с 15г фосфорной кислоты
Для того чтобы определить массу соли, образующейся при взаимодействии натрия с фосфорной кислотой, необходимо сначала рассмотреть уравнение реакции.
Фосфорная кислота (H₃PO₄) реагирует с натрием (Na) с образованием натрий-фосфата (Na₃PO₄) и водорода (H₂). Уравнение реакции можно записать следующим образом:
\[ 3 \text{Na} + \text{H}_3\text{PO}_4 \rightarrow \text{Na}_3\text{PO}_4 + \frac{3}{2} \text{H}_2 \uparrow \]
Теперь узнаем, сколько моль фосфорной кислоты у нас есть. Молярная масса H₃PO₄ составляет примерно 98 г/моль.
- Находим количество моль фосфорной кислоты в 15 г:
\[ n(H_3PO_4) = \frac{m}{M} = \frac{15\, \text{г}}{98\, \text{г/моль}} \approx 0.153\, \text{моль} \]
По стехиометрии реакции видно, что для каждой 1 моли H₃PO₄ образуется 1 моль Na₃PO₄. То есть, количество образовавшейся соли также будет 0.153 моль.
Молярная масса натрий-фосфата (Na₃PO₄) составляет примерно 163 г/моль. Теперь находим массу образовавшейся соли:
\[ m(Na_3PO_4) = n(Na_3PO_4) \cdot M(Na_3PO_4) = 0.153\, \text{моль} \times 163\, \text{г/моль} \approx 24.95\, \text{г} \]
Таким образом, масса натрий-фосфата, образующаяся при взаимодействии натрия с 15 г фосфорной кислоты, составляет примерно 24.95 г.
