8 класс Контрольная работа №№ 1 по теме «Вещества и химические реакции» Вариант 3 ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа 1.17 баст). Физическое явление это: А. Испарение воды. Б. Горение керосина. В. Скисание молока. 2. (1 бал). Признак реакции, наблюдаемый при взаимодействии углекислого газа с известковой водой А. Выделение газа. Б. Изменение окраски. В. Образование осадка. 3.1 балл). Простое вещество неметалл: А. Медь Г. Натрий. Б. Сера В. Серебро. 4. (1 балл). Уравнение реакции замещения. A. BaO+H2O=Ba(OН), Б. СпО+H₂=Cu+H₂O. B. 3KOH+H.POKPO+3HO. 5. (1 бала). Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой Al+0 Al:0 равна А. 4. Б. 6. В. 9. 6. (1 κατη) Ποτушить разлитый горящий керосин можно: А. Водой. Б. Сильной струей воздуха. В. Накрыв пламя плотной тканью. 7. (1 балл). Элемент второго перпода главной подгруппы Ѵ группы Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева А. Лют. Б. Фосфор. В. Углерод. 8 . (1 балт). Схема, являющаяся уравнением химической реакции, это A. Cu+O, CuO Б . 2Н2О2Hg+O. B. KCIO, KCI+O 9. ( 1 балл). По данной левой части уравнения ZnO+2HCl=... восстановите его правую часть: A. ZnCl+HO B. ZnCl-H 10. (1 балл). Атомы простого вещества замещают атомы одного из химических элементов в составе сложного вещества в реакции. А . Замещения Б. Обмена. В. Разложения. ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом Г. Соединения 11. (3 балла). При взаимодействии гидроксида натрия NaOН с хлоридом меди (II) СиСІ образовались голубой осадок гидроксида меди (II) Са(ОН), и хлорид натрия NaC1 Запишите уравнение реакции и укажите её тип. 12. (3 балаа). Рассчитайте относительную молекулярную массу двух веществ: гидроксида железа (11) Fe(ОН); и бромида натрия NaBr. 13. (3 балла). Расставьте коэффициенты в схемах и укажите типы химических реакций: A. FeOHCI FeCl+H₂O. Б. О+О NO. 14. (2 балла). Запишите план разделения смеси глины и поваренной соли. 15. (4 балла). Восстановите пропущенную запись, укажите тип химической реакциr A. +H SO, ZnSO,+H₂ Б. 4АІ-241,0

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа

1. (1 балл). Физическое явление это:
   А. Испарение воды.
   Объяснение: Испарение воды — это физическое явление, так как оно не приводит к образованию новых веществ.

2. (1 балл). Признак реакции, наблюдаемый при взаимодействии углекислого газа с известковой водой:
   Б. Изменение окраски.
   Объяснение: При добавлении углекислого газа в известковую воду она становится мутной из-за образования карбоната кальция.

3. (1 балл). Простое вещество неметалл:
   Б. Сера.
   Объяснение: Сера является простым веществом, состоящим только из атомов одного элемента, не относящегося к металлам.

4. (1 балл). Уравнение реакции замещения:
   Б. CuO + H₂ = Cu + H₂O.
   Объяснение: Это уравнение демонстрирует реакцию замещения, где медь (II) оксид замещается на водород.

5. (1 балл). Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции Al + O → Al₂O₃ равна:
   Б. 6.
   Объяснение: Уравнение: 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃. Сумма коэффициентов = 4 + 3 + 2 = 9.

6. (1 балл). Потушить разлитый горящий керосин можно:
   В. Накрыв пламя плотной тканью.
   Объяснение: Это предотвратит доступ кислорода к огню и поможет его потушить.

7. (1 балл). Элемент второго периода главной подгруппы V группы Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева:
   Б. Фосфор.
   Объяснение: Фосфор находится во втором периоде и принадлежит к V группе.

8. (1 балл). Схема, являющаяся уравнением химической реакции, это:
   А. Cu + O₂ → CuO.
   Объяснение: Это классическое уравнение реакции между меди и кислородом с образованием оксида меди.

9. (1 балл). По данной левой части уравнения ZnO + 2HCl =... восстановите его правую часть:
   A. ZnCl₂ + H₂O.
   Объяснение: Правильное уравнение: ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O.

10. (1 балл). Атомы простого вещества замещают атомы одного из химических элементов в составе сложного вещества в реакции:
    А. Замещения.
    Объяснение: Это определение реакции замещения, где один элемент замещает другой в соединении.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11. (3 балла). При взаимодействии гидроксида натрия NaOH с хлоридом меди (II) CuCl₂ образовались голубой осадок гидроксида меди (II) Cu(OH)₂ и хлорид натрия NaCl.
    Запишите уравнение реакции и укажите её тип.
    Уравнение реакции:
    2NaOH + CuCl₂ → Cu(OH)₂↓ + 2NaCl.
    Тип реакции: Обменная реакция.

12. (3 балла). Рассчитайте относительную молекулярную массу двух веществ: гидроксида железа (III) Fe(OH)₃ и бромида натрия NaBr.

• Гидроксид железа (III):
  Fe (55,85) + 3 * O (16) + 3 * H (1) = 55,85 + 48 + 3 = 106,85.
  Относительная молекулярная масса: ~106,85.
• Бромид натрия:
  Na (23) + Br (79,9) = 23 + 79,9 = 102,9.
  Относительная молекулярная масса: ~102,9.

13. (3 балла). Расставьте коэффициенты в схемах и укажите типы химических реакций:
    A. Fe + HCl → FeCl₂ + H₂.
    Коэффициенты: 1.
    Тип реакции: Замещения.
    Б. O₂ + C → 2CO.
    Коэффициенты: 1 и 1.
    Тип реакции: Синтез (или соединение).

14. (2 балла). Запишите план разделения смеси глины и поваренной соли:

15. Добавление воды: Глину размешать в воде, чтобы смесь стала суспензией.

16. Фильтрация: Процедить через фильтр, чтобы отделить глину от водного раствора поваренной соли.

17. Испарение: Оставить водный раствор на испарение, чтобы получить поваренную соль.

18. (4 балла). Восстановите пропущенную запись, укажите тип химической реакции:
    A. Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂.
    Тип реакции: Замещения.
    Б. 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃.
    Тип реакции: Окислительно-восстановительная реакция.

Если потребуется дополнительная помощь или пояснения по каким-либо темам, не стесняйтесь обращаться! Успехов в учебе!