Какова масса кальция Са, вступившего в реакцию с водой, если при этом образуется гидроксид кальция Ca (OH) 2 массой 4,44 г.

Чтобы определить массу кальция (Ca), который вступил в реакцию с водой, необходимо использовать уравнение реакции кальция с водой:

\[ Ca + 2H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + H_2 \]

Из уравнения видно, что один моль кальция реагирует с двумя молями воды для образования одного моля гидроксида кальция \( Ca(OH)_2 \).

Теперь давайте узнаем, сколько молей гидроксида кальция образуется из 4,44 г.

Сначала рассчитаем молекулярную массу гидроксида кальция \( Ca(OH)_2 \):

• Масса кальция (Ca) = 40 г/моль
• Масса кислорода (O) = 16 г/моль
• Масса водорода (H) = 1 г/моль

Молекулярная масса \( Ca(OH)_2 = 40 + (2 \times 16) + (2 \times 1) = 40 + 32 + 2 = 74\) г/моль.

Теперь найдем количество молей \( Ca(OH)_2 \), используя формулу:

\[ n = \frac{m}{M} \]

где \( n \) — количество молей, \( m \) — масса, \( M \) — молекулярная масса.

Подставим известные значения:

\[ n_{Ca(OH)_2} = \frac{4,44 \, \text{г}}{74 \, \text{г/моль}} \approx 0,06 \, \text{моль} \]

Согласно уравнению реакции, 1 моль \( Ca \) образует 1 моль \( Ca(OH)_2 \). Это значит, что количество молей кальция, участвующего в реакции, также составит 0,06 моль.

Теперь, чтобы найти массу кальция \( Ca \), использовать снова формулу:

\[ m = n \times M \]

где \( M \) для кальция = 40 г/моль.

Теперь подставим значения:

\[ m_{Ca} = 0,06 \, \text{моль} \times 40 \, \text{г/моль} = 2,4 \, \text{г} \]

Таким образом, масса кальция, вступившего в реакцию с водой, составляет 2,4 г.