8 класс Контрольная работа № 1 по теме «Вещества и химические реакции» Вариант 2 ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа 1.11 бали. Химическое явление это А. Горение древесины. Б. Испарение бензина. В. Плавление льда. 2.11 балл. Признаки реакции, наблюдаемые при горении магния: А. Выделение тепла и света. Б. Изменение окраски. В. Образование осадка. 3.11 бали. Простое вещество неметала А. Алюминий. Б. Магний. В. Графит. 4.11 бал). Уравнение реакции разложения: A. CaO+SO CaSiO Г. Железо Б. FeS+2HCl=FeCl+H₂S B. 2KNO=2KNO+0 5. 11 бал). Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой равна АЗБА BS Ca+HCI-CaCl+H 6.11 балт). Реакции, протекающие с выделением теплоты, называются А. Термическими. Б. Эндотермическими. В. Экзотермическими. 7.11 бала Элемент второго периода главной подгруппы ІІ группты Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева это: A. bop Б. Кальций. В. Литий. 8.11 бал). Схема, являющаяся уравнением химической реакции, это Б. Са+О- СаO. B. Mg-HCI- MgCl+H CuCl+2H₂O A CaCO, CaO+CO 9. 1 балл). По данной правой части уравнения восстановите его A Cu+2HCl= левую часть: Б. Са(ОН)+2HCl= B. CuO+2HC- 10.17 балл). Из одного сложного вещества образуются два или более новых веществ в реакции А Замещения Б. Обмена В. Разложения. Г. Соединения ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом 11. (3 балла). При взаимодействии серной кислоты H:SO, с гидроксидом калия КОН образовались сульфат калия K-SO, и вода. Запишите уравнение реакции и укажите се 12. (3 бали). Рассчитайте относительную молекулярную массу гидроксида цинка (ОН) 13, 13 бала) Расставьте коэффициенты в схемах и укажите типы химических реакций и сероводорода. HS A. CuO-HCTCuCl+H₂O Б.Н. +H 14:12 бадии Запишите план разделения смеси поваренной соли и мела 15.14 бала) Восстановите пропущенную капись, укажите тип химической реакции: A. FeO3H30 6 . Zn+-ZnCl+H 6

Конечно! Давайте рассмотрим ваш контрольный тест по химии и ответим на вопросы.

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа

1. Химическое явление это:

   • А. Горение древесины. – Это правильный ответ, так как горение является химическим процессом.

2. Признаки реакции, наблюдаемые при горении магния:

   • А. Выделение тепла и света. – Верно, при горении магния выделяются тепло и свет.

3. Простое вещество неметала:

   • В. Графит. – Это правильный ответ, так как графит является простым веществом.

4. Уравнение реакции разложения:

   • B. 2KNO₃ → 2KNO₂ + O₂. – Это уравнение разложения, так как одно вещество разлагается на два или более новых.

5. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции:

   • А. 2H₂ + O₂ → 2H₂O (сумма коэффициентов — 2 + 1 + 2 = 5).

6. Реакции, протекающие с выделением теплоты, называются:

   • В. Экзотермическими. – Это верный ответ, экзотермические реакции выделяют тепло.

7. Элемент второго периода главной подгруппы ІІ группы Периодической системы:

   • Б. Кальций. – Это правильный ответ.

8. Схема, являющаяся уравнением химической реакции:

   • Б. Ca + O → CaO. – Это уравнение реакции между кальцием и кислородом.

9. По данной правой части уравнения восстановим левую часть:

   • A. Cu + 2HCl → CuCl₂ + H₂. – Это уравнение о реакции меди с соляной кислотой.

10. Из одного сложного вещества образуются два или более новых веществ в реакции:

• В. Разложения. – Это верный ответ, так как разложение подразумевает образование новых веществ.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11. При взаимодействии серной кислоты H₂SO₄ с гидроксидом калия KOH образуются сульфат калия K₂SO₄ и вода. Запишите уравнение реакции.

• Уравнение реакции: \[ H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O \]

12. Рассчитайте относительную молекулярную массу гидроксида цинка (Zn(OH)₂):

• Составляющие гидроксида цинка:
  • Zn: 65,38 г/моль
  • O: 16 г/моль × 2 = 32 г/моль
  • H: 1 г/моль × 2 = 2 г/моль
• Общая молекулярная масса: \[ 65,38 + 32 + 2 = 99,38 \text{ г/моль} \]

13. Расставьте коэффициенты и укажите типы химических реакций:

• A. CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O. (реакция обмена)
• Б. H₂ + H₂ → 2H₂O. (реакция соединения)

14. Запишите план разделения смеси поваренной соли и мела:

15. Добавить воду в смесь для растворения поваренной соли.

16. Фильтрация для удаления неподвижного мела.

17. Выпаривание воды для получения кристаллов поваренной соли.

18. Восстановите пропущенную капись, укажите тип химической реакции:

• Уравнение: \( Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ \) (реакция замещения).

Если есть другие вопросы или если вы хотите дополнительно обсудить эти темы, не стесняйтесь спрашивать! Успехов в учебе!