m(Zn) =45г n(O2) =?

Для нахождения количества вещества кислорода (O₂), которое связано с заданной массой цинка (Zn), нужно использовать уравнение реакции между цинком и кислородом. Обычно реакция между Zn и O₂ выглядит следующим образом:

\[ 2Zn + O₂ \rightarrow 2ZnO \]

1. Сначала определим количество вещества Zn. Используя формулу:

\[ n = \frac{m}{M} \]

где:

• \( n \) — количество вещества в молях,
• \( m \) — масса в граммах,
• \( M \) — молярная масса.

Молярная масса цинка (Zn) равна 65 г/моль. Подставим данные в формулу:

\[ n(Zn) = \frac{45 \, \text{г}}{65 \, \text{г/моль}} \approx 0,692 \, \text{моль} \]

2. Теперь по уравнению реакции видно, что 2 моль Zn реагируют с 1 моль O₂. Следовательно, для 0,692 моль Zn потребуется:

\[ n(O₂) = \frac{n(Zn)}{2} \approx \frac{0,692}{2} \approx 0,346 \, \text{моль} \]

Итак, количество вещества кислорода (O₂) равно приблизительно 0,346 моль.