Налейте в пробирку 1-2мл разбавленной серной кислоты и опустите в неё кусочек цинка. Составьте уравнение реакции в молекулярном, ионном и сокращённом ионном виде. Составьте электронный баланс для данного уравнения, укажите окислитель
Когда вы наливаете разбавленную серную кислоту (H₂SO₄) в пробирку и добавляете кусочек цинка (Zn), происходит реакция между ними. Давайте разберем это по порядку.
Молекулярное уравнение реакции:
\[ \text{Zn} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{H}_2 \uparrow \]
В процессе реакции цинк взаимодействует с разбавленной серной кислотой, образуя сульфат цинка (ZnSO₄) и водород (H₂), который выделяется в виде газа.
Ионное уравнение:
Давайте разложим молекулы на ионы. Серная кислота в растворе диссоциирует на ионы:
\[ \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow 2\text{H}^+ + \text{SO}_4^{2-} \]
Тогда ионное уравнение будет выглядеть следующим образом:
\[ \text{Zn} + 2\text{H}^+ + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow \text{Zn}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} + \text{H}_2 \uparrow \]
Сокращенное ионное уравнение:
Сокращаем ионы, которые не участвуют в реакции (в данном случае сульфат-ион SO₄²⁻):
\[ \text{Zn} + 2\text{H}^+ \rightarrow \text{Zn}^{2+} + \text{H}_2 \uparrow \]
Электронный баланс:
Теперь давайте составим электронный баланс для этой реакции. Цинк отдает два электрона:
\[ \text{Zn} \rightarrow \text{Zn}^{2+} + 2e^- \]
И каждый ион водорода в кислоте принимает по одному электрону:
\[ 2\text{H}^+ + 2e^- \rightarrow \text{H}_2 \]
Таким образом, суммируя, мы видим, что 2 электрона, отданные цинком, принимаются двумя ионами водорода, что согласуется с уравнением реакции.
Окислитель:
В этой реакции окислителем является ион водорода (H⁺), поскольку он принимает электроны (восстанавливается), тогда как цинк (Zn) является восстановителем, так как отдает электроны и окисляется.
Таким образом, вы получили полное описание реакции, включая уравнения и электронный баланс. Если у вас есть дополнительные вопросы или необходима помощь с другой темой, не стесняйтесь спрашивать!
