Определите массу алюминия, прореагировавшего с кислородом (O2), если в результате реакции образовалось вещество Al2O3 количеством 3,5 моль.

Для решения этой задачи нам нужно использовать молекулярные массы элементов и уравнение реакции, которая происходит между алюминием (Al) и кислородом (O2) для образования оксида алюминия (Al2O3).

1. Запишем уравнение реакции:

   4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3

2. Определим, сколько моль алюминия нужно для реакции: Из уравнения видно, что 4 моль алюминия реагируют с 3 моль кислорода, чтобы образовать 2 моль Al2O3. Это означает, что для 2 моль Al2O3 нам нужно 4 моль алюминия (поэтому на 1 моль Al2O3 требуется 2 моль Al).

   Так как в условии задачи указано, что образовалось 3,5 моль Al2O3, можем рассчитать необходимое количество алюминия:

   \[ \text{моль Al} = 3.5 \, \text{моль Al2O3} \times 2 = 7 \, \text{моль Al} \]

3. Теперь вычислим массу алюминия: Молярная масса алюминия приблизительно равна 27 г/моль. Чтобы найти общую массу алюминия, умножим количество моль на его молярную массу:

   \[ \text{масса Al} = 7 \, \text{моль} \times 27 \, \text{г/моль} = 189 \, \text{г} \]

Таким образом, масса алюминия, прореагировавшего с кислородом, составляет 189 грамм.