Реши

Привет! Давай разберём задания по порядку.

Задание №2

1. Найди молярную массу вещества.

   • Нужно использовать постоянную Авогадро, которая равна \(6.02 \times 10^{23}\) молекул/моль.
   • Если количество молекул в веществе \(2.0 \times 10^{24}\), то количество молей: \( \frac{2.0 \times 10^{24}}{6.02 \times 10^{23}} \approx 3.32 \) моль.
   • Теперь нужно найти массу при помощи уравнения: \( масса = молярная масса \times количество \: молей \).

2. Определи конечный объём газа.

   • Исходный объём \(31 \: л\) при температуре \(70^{\circ} C\) и конечная температура \(35^{\circ} C\).
   • Используй закон Бойля-Мариотта или уравнение состояния идеального газа для определения нового объёма за счёт изменения температуры (особое внимание на перевод температуры в Кельвины).

3. Определи массу газа.

   • Объём \(60 \: л\), температура \(27^{\circ} C\), давление \(1.5 \: атмосфер\), и молярная масса \(40 \: г/моль\).
   • Используй уравнение состояния идеального газа: \( PV = nRT \), чтобы найти количество молей, где \( R \) — универсальная газовая постоянная.
   • Далее масса \(m = n \times молярная \: масса\).

4. Рассчитай долю кислорода в воде.

   • Известно, что доля кислорода в воде составляет около 16 г из общего 18 г (мольный состав воды), значит: \(\frac{16 \: г}{18 \: г} \approx 0.89\), или 89%.

5. Определи объём газа.

   • Используй закон Авогадро или уравнение состояния, чтобы рассчитать объём при данных параметрах.

Задание №3

1. Сопоставь физическую величину и единицы.
   • f) масса — лучше всего подходит к "килограмм".
   • Соотнеси другие величины с соответствующими единицами.

Задание №4

1. Закон Бойля-Мариотта.
   • Подходит пункт Б, так как он связывает давление и объём при постоянной температуре.

Если возникнут вопросы по какому-то заданию, дай знать, будем разбирать дальше!