Ответь

Конечно, давай разберёмся!

Задача — расставить коэффициенты методом электронного баланса для уравнения реакции: Fe + Br₂ = FeBr₃.

Шаг 1: Определим степени окисления

• Fe в свободном состоянии: степень окисления 0.
• Br₂ в свободной форме: степень окисления 0.
• В FeBr₃: Fe имеет степень окисления +3 (потому что 3 · (-1) у Br дают -3), и каждый Br имеет степень окисления -1.

Шаг 2: Записываем процесс окисления и восстановления

• Fe: 0 → +3 (теряет 3 электрона)
• Br₂: 0 → -1 (каждый атом брома принимает 1 электрон, всего 2 электрона на молекулу Br₂)

Шаг 3: Составляем электронный баланс

Чтобы уравнять потерю и приобретение электронов:

• Fe отдает 3 электрона.
• Br₂ принимает 2 электрона (на молекулу).

Найдем наименьшее общее кратное 3 и 2, оно будет равно 6.

• Fe: 2Fe → 2Fe^(3+) + 6e⁻
• Br₂: 3Br₂ + 6e⁻ → 6Br⁻

Шаг 4: Запишем уравнение с коэффициентами

2Fe + 3Br₂ = 2FeBr₃

Итак, коэффициенты будут 2 перед Fe и 3 перед Br₂.

Ответ: 2, 3, 2.