В образцах аммиака и сероводорода содержится равное количество молекул. Какой газ имеет большую массу и во сколько раз?

Чтобы определить, какой газ имеет большую массу, и во сколько раз, нужно знать молекулярные массы аммиака (NH₃) и сероводорода (H₂S).

1. Молекулярная масса аммиака (NH₃):

   • Азот (N) имеет молекулярную массу примерно 14 г/моль.
   • Водород (H) имеет молекулярную массу примерно 1 г/моль.
   • Молекулярная масса NH₃ = 14 + (3 × 1) = 14 + 3 = 17 г/моль.

2. Молекулярная масса сероводорода (H₂S):

   • Сера (S) имеет молекулярную массу примерно 32 г/моль.
   • Водород (H) – как и ранее, 1 г/моль.
   • Молекулярная масса H₂S = (2 × 1) + 32 = 2 + 32 = 34 г/моль.

Теперь, имея молекулярные массы обеих газов, можно сравнить их. Если в образцах содержится равное количество молекул, то масса каждого газа будет определяться его молекулярной массой.

• Аммиак: 17 г/моль
• Сероводород: 34 г/моль

Теперь вычислим, во сколько раз сероводород тяжелее аммиака: \[ \frac{34}{17} = 2 \]

Таким образом, сероводород в 2 раза тяжелее аммиака.