Баллон вмещает 0.5 кг сжатого водорода. Какой обьем займёт эта масса водорода при нормальных условиях?

Для решения этой задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа, согласно которому на нормальных условиях (температура 0°C или 273.15 K и давление 1 атм) один моль газа занимает объем примерно 22.4 литра.

Сначала найдем, сколько молей водорода содержится в 0.5 кг. Молярная масса водорода (H₂) составляет приблизительно 2 г/моль. Переведем 0.5 кг в граммы:

0.5 кг = 500 г.

Теперь найдём количество молей:

\[ n = \frac{m}{M} = \frac{500 \, \text{г}}{2 \, \text{г/моль}} = 250 \, \text{моль}. \]

Теперь узнаем объем, который займёт это количество водорода при нормальных условиях:

\[ V = n \cdot V_m, \]

где \( V_m \) – молярный объем при нормальных условиях, равный 22.4 л/моль.

Таким образом:

\[ V = 250 \, \text{моль} \cdot 22.4 \, \text{л/моль} = 5600 \, \text{л}. \]

Ответ: Объем, который займёт 0.5 кг сжатого водорода при нормальных условиях, составит 5600 литров.