Определите массу осадка, который образуется при добавлении к 20%-ному раствору нитрата меди(Il) массой 376 г небольшого избытка гидроксида калия. Запишите уравнение химической…
Определите массу осадка, который образуется при добавлении к 20%-ному раствору нитрата меди(Il) массой 376 г небольшого избытка гидроксида калия. Запишите уравнение химической реакции, о которой идёт речь в условии задачи. Произведите необходимые вычисления. В расчётах атомные массы элементов округлите до целых. Количество вещества исходной соли равно моль (ответ запишите при помощи арабских цифр, без пробелов, с точностью до десятых, например, 2,2) Введите целое число или десятичную дробь. Масса образовавшегося осадка равна г(ответ запишите при помощи арабских цифр, без пробелов, с точностью до десятых, например, 2,2)
Для решения задачи начнем с определения количества вещества нитрата меди(II) в 20%-ном растворе.
Определение массы чистого вещества нитрата меди(II) в растворе: Масса раствора = 376 г Концентрация = 20%
Масса нитрата меди(II) = 20% от 376 г = 0,2 * 376 г = 75,2 г.
Определение количества вещества нитрата меди(II): Формула нитрата меди(II) – Cu(NO₃)₂. Молярная масса Cu(NO₃)₂:
- Cu: 64 г/моль
- N: 14 г/моль (в два раза) = 28 г/моль
- O: 16 г/моль (в шесть раз) = 96 г/моль
Общая молярная масса = 64 + 28 + 96 = 188 г/моль.
Количество вещества Cu(NO₃)₂: \[ n = \frac{m}{M} = \frac{75,2 \text{ г}}{188 \text{ г/моль}} \approx 0,40 \text{ моль} \]
Записываем уравнение реакции: Добавление гидроксида калия (KOH) к нитрату меди(II): \[ Cu(NO₃)₂ + 2KOH \rightarrow Cu(OH)₂\downarrow + 2KNO₃ \] При реакции образуется осадок гидроксида меди(II) (Cu(OH)₂).
Определяем массу осадка Cu(OH)₂: Молярная масса Cu(OH)₂:
- Cu: 64 г/моль
- O: 16 г/моль (в два раза) = 32 г/моль
- H: 1 г/моль (в два раза) = 2 г/моль
Общая молярная масса Cu(OH)₂ = 64 + 32 + 2 = 98 г/моль.
По уравнению реакции мы видим, что 1 моль Cu(NO₃)₂ соответствует 1 молю Cu(OH)₂. Следовательно, примерно 0,40 моль Cu(NO₃)₂ даст 0,40 моль Cu(OH)₂.
Масса образовавшегося осадка (Cu(OH)₂): \[ m = n \cdot M = 0,40 \text{ моль} \cdot 98 \text{ г/моль} \approx 39,2 \text{ г} \]
Таким образом, ответ по заданию:
- Количество вещества исходной соли равно: 0,4
- Масса образовавшегося осадка равна: 39,2
