Какая масса фосфида магния образуется при взаимодействии магния массой 10,8г с фосфором? (Mg+P=Mg3P2)
Для решения данной задачи вам нужно использовать стехиометрию реакции, которая происходит между магнием (Mg) и фосфором (P). Уравнение реакции, которое вы представили, выглядит следующим образом:
\[ 3Mg + P \rightarrow Mg_3P_2 \]
Определим молекулярные массы:
- Молярная масса магния (Mg) составляет примерно 24,3 г/моль.
- Молярная масса фосфора (P) составляет примерно 31 г/моль.
- Молярная масса фосфидов магния (Mg3P2) рассчитывается так: \[ \text{Молярная масса Mg}_3\text{P}_2 = 3 \times 24,3 + 2 \times 31 = 72,9 + 62 = 134,9 \text{ г/моль} \]
Определим количество молей магния: \[ n(Mg) = \frac{m(Mg)}{M(Mg)} = \frac{10,8 \text{ г}}{24,3 \text{ г/моль}} \approx 0,445 \text{ моль} \]
По уравнению реакции: Вам нужно 3 моля магния, чтобы реагировать с 1 молью фосфора. Для получения фосфида магния (Mg3P2) требуется 3 моля магния на 1 моль фосфора.
Мы находим соотношение:
- Для 0,445 моль магния: \[ n(P) = \frac{0,445 \text{ моль Mg}}{3} \approx 0,148 \text{ моль P} \]
Теперь найдем, сколько фосфида магния образуется: По уравнению 1 моль P дает 1 моль Mg3P2. Таким образом, 0,148 моль P даст 0,148 моль Mg3P2.
Теперь найдем массу фосфида магния: \[ m(Mg_3P_2) = n(Mg_3P_2) \times M(Mg_3P_2) = 0,148 \text{ моль} \times 134,9 \text{ г/моль} \approx 19,93 \text{ г} \]
Таким образом, при взаимодействии 10,8 г магния с фосфором образуется приблизительно 19,93 грамма фосфида магния (Mg3P2).
