Рассчитайте массу серной кислоты, которая в водном растворе прореагирует с железом массой 11, 2 г
Чтобы рассчитать массу серной кислоты (H₂SO₄), которая прореагирует с железом (Fe), нужно сначала записать уравнение реакции между железом и серной кислотой:
\[ \text{Fe} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{H}_2 \]
Из уравнения видно, что на один моль железа реагирует один моль серной кислоты.
Теперь найдем молекулярные массы исходных веществ:
- Молярная масса железа (Fe) ≈ 55,85 г/моль.
- Молярная масса серной кислоты (H₂SO₄) ≈ 98,08 г/моль.
Теперь рассчитаем количество молей железа в 11,2 г: \[ n_{\text{Fe}} = \frac{m_{\text{Fe}}}{M_{\text{Fe}}} = \frac{11,2 \, \text{г}}{55,85 \, \text{г/моль}} \approx 0,200 \, \text{моль} \]
Поскольку на каждый моль железа необходим один моль серной кислоты, то для реакции нужно также 0,200 моль серной кислоты. Теперь можем найти массу серной кислоты, используя её молярную массу: \[ m_{\text{H}_2\text{SO}_4} = n_{\text{H}_2\text{SO}_4} \times M_{\text{H}_2\text{SO}_4 = 0,200 \, \text{моль} \times 98,08 \, \text{г/моль} \approx 19,616 \, \text{г} \]
Таким образом, масса серной кислоты, которая прореагирует с железом массой 11,2 г, составляет примерно 19,6 г.
