Задача по химии: дано N2+H2=NH3 m(NH3) =6.8г v(H2) -? m(N2) -?

Чтобы решить эту задачу, начнем с уравнения реакции:

\[ N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3 \]

Данная реакция указывает, что 1 моль азота (N2) реагирует с 3 молями водорода (H2), чтобы образовать 2 моля аммиака (NH3).

1. Определим количество вещества (моль) аммиака (NH3):

Для этого воспользуемся формулой:

\[ n = \frac{m}{M} \]

где \( m \) — масса вещества, а \( M \) — молярная масса. Молярная масса NH3 составляет:

• N: 14 г/моль
• H: 1 г/моль (3 водорода)

Итак, \( M_{NH3} = 14 + 3 \times 1 = 17 \) г/моль.

Теперь вычислим количество вещества NH3:

\[ n(NH3) = \frac{6.8 \text{ г}}{17 \text{ г/моль}} = 0.4 \text{ моль} \]

2. Теперь найдем количество водорода (H2):

Согласно уравнению реакции, на 2 моль NH3 требуется 3 моль H2. Мы можем найти количество H2 для 0.4 моль NH3:

\[ n(H2) = \frac{3}{2} \times n(NH3) = \frac{3}{2} \times 0.4 = 0.6 \text{ моль} \]

3. И, наконец, найдем массу азота (N2):

Учитывая, что на 2 моль NH3 уходит 1 моль N2:

\[ n(N2) = \frac{1}{2} \times n(NH3) = \frac{1}{2} \times 0.4 = 0.2 \text{ моль} \]

Теперь найдем массу N2:

Молярная масса N2 равна:

• N: 14 г/моль (2 атома)

Таким образом:

\[ M_{N2} = 14 \times 2 = 28 \text{ г/моль} \]

Теперь вычислим массу N2:

\[ m(N2) = n(N2) \times M_{N2} = 0.2 \text{ моль} \times 28 \text{ г/моль} = 5.6 \text{ г} \]

Ответ:

• Масса водорода \( v(H2) \): 0.6 моль, что соответствует 1.2 г (молярная масса H2 = 2 г/моль).
• Масса азота \( m(N2) \): 5.6 г.

Надеюсь, это поможет вам успешно справиться с задачей! Если у вас есть дополнительные вопросы, не стесняйтесь спрашивать.