какое количество вещества соли можно получить если для реакции взять 56г оксида кальция и 130г азотной кислоты
Для начала, давайте определим уравнение реакции между оксидом кальция (CaO) и азотной кислотой (HNO₃). Реакция проходит по следующему уравнению:
\[ \text{CaO} + 2 \text{HNO}_3 \rightarrow \text{Ca(NO}_3\text{)}_2 + \text{H}_2\text{O} \]
Теперь рассчитаем количество вещества (моль) каждой из исходных субстанций.
Вычислим количество моль оксида кальция (CaO):
- Молярная масса CaO = 40 (Ca) + 16 (O) = 56 г/моль
- Количество моль CaO = масса / молярная масса = 56 г / 56 г/моль = 1 моль.
Рассчитаем количество моль азотной кислоты (HNO₃):
- Молярная масса HNO₃ = 1 (H) + 14 (N) + 48 (O) = 63 г/моль
- Количество моль HNO₃ = масса / молярная масса = 130 г / 63 г/моль ≈ 2.06 моль.
Теперь посмотрим на стехиометрию реакции. В уравнении видно, что 1 моль CaO реагирует с 2 моль HNO₃. Поскольку у нас есть 1 моль CaO, нам нужно 2 моль HNO₃ для полной реакции. У нас достаточно HNO₃, так как у нас есть 2.06 моль.
Теперь, исходя из стехиометрии реакции, мы можем определить, сколько вещества получим:
- На выходе получим 1 моль сульфата кальция (Ca(NO₃)₂) и 1 моль воды.
Молярная масса Ca(NO₃)₂ составляет:
- 40 (Ca) + 2 * (14 (N) + 3 * 16 (O)) = 40 + 2*(14 + 48) = 40 + 2*62 = 164 г/моль.
Итак, получается, что при реакции 1 моль CaO с 2 моль HNO₃ мы получаем 1 моль Ca(NO₃)₂, что соответствует 164 граммам соли.
Таким образом, в результате данной реакции можно получить 164 г сульфата кальция.
