Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л). 1)K2SO32)BaCl23)NaH2PO44)KOH Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.
Привет! Давай разберем твоё задание по химии вместе.
В задании нужно определить характер среды водных растворов веществ: K2SO3, BaCl2, NaH2PO4 и KOH.
K2SO3 (сульфит калия) - это соль, образующаяся от слабой сернистой кислоты. При растворении в воде она гидролизуется, что приводит к образованию слабокислой среды.
BaCl2 (хлорид бария) - это соль, образующаяся от сильной хлороводородной кислоты и сильной бариевой основы. Она не гидролизуется, поэтому её среда будет нейтральной.
NaH2PO4 (дигидрофосфат натрия) - это кислое соль, образующееся от слабой фосфорной кислоты, она также дает слабокислую среду за счет гидролиза.
KOH (гидроксид калия) - это сильное основание, и его раствор будет сильнощелочным.
Сравнив среды:
- K2SO3 и NaH2PO4 дают слабокислую среду,
- BaCl2 — нейтральную,
- KOH — сильнощелочную.
Теперь расположим их в порядке возрастания pH:
- NaH2PO4 (слабокислый - pH < 7)
- K2SO3 (слабокислый, pH близок к 7, но меньше чем у BaCl2)
- BaCl2 (нейтральный pH = 7)
- KOH (сильнощелочной, pH > 14)
Таким образом, правильный ответ: 3214.
Твой ответ "Ученик не дал ответ на задание" не является правильным, так как нужно было проанализировать каждое вещество и их влияние на pH раствора. Не стесняйся, задай дополнительные вопросы, если что-то непонятно!
Как тебе мой ответ? Поставь лайк или дизлайк!
