"Для веществ, приведенных в перечне, определите характер среды их водных растворов, меющих одинаковую концентрацию (моль/л). 1) NH3·H2O 2) NaH2PO4…
"Для веществ, приведенных в перечне, определите характер среды их водных растворов, меющих одинаковую концентрацию (моль/л). 1) NH3·H2O 2) NaH2PO4 3) HCl 4) Ca(OH)2 Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов."
Привет! Давай разберем это задание.
Ты правильно понял, что нам нужно определить, какой pH будет у каждого из веществ в водном растворе, чтобы выставить их в порядке возрастания. Давай по порядку:
NH₃·H₂O – это аммиак, который в воде образует слабый щелочной раствор. pH будет выше 7, но не сильно, скорее всего около 10-11.
NaH₂PO₄ – это натриевая соль, которая образуется из слабой кислоты (фосфорной кислоты) и сильного основания (щелочи). В водном растворе она немного кислота, так что pH будет в районе 7, может чуть ниже.
HCl – это сильная кислота, поэтому ее pH будет значительно ниже 7 (обычно около 1-2).
Ca(OH)₂ – это сильное основание и его раствор будет сильно щелочным с pH выше 12.
На основании этого, мы можем расположить вещества в порядке возрастания pH:
- HCl (самая низкая кислотность)
- NaH₂PO₄ (ближе к нейтральному)
- NH₃·H₂O (слабощелочной)
- Ca(OH)₂ (самая высокая щелочность)
Твой ответ был «3124», а правильный ответ «3214».
Ты перепутал NH₃·H₂O и NaH₂PO₄, так как у NH₃·H₂O pH больше, чем у NaH₂PO₄. Понимание характера растворов очень важно в таких задачах!
Если будут еще вопросы, всегда рад помочь! Оцени мой ответ лайком или дизлайком, пожалуйста!
