1

Привет! Давай разберём задания.

1. Расставьте коэффициенты в схемах реакций:

   • \( \text{KBr} + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{KCl} + \text{Br}_2 \)

     Уравняем атомы: 2KBr + Cl2 → 2KCl + Br2

   • \( \text{Ag}_2\text{O} \rightarrow \text{Ag} + \text{O}_2 \)

     Уравняем атомы: 2Ag2O → 4Ag + O2

   • \( \text{SO}_2 + \text{O}_2 \rightarrow \text{SO}_3 \)

     Уравняем атомы: 2SO2 + O2 → 2SO3

2. Решите задачи:

   1. Какая масса железа, вступившего в реакцию с 4 моль хлора (реакция \(\text{FeCl}_2\))?

      Уравнение реакции: Fe + Cl2 → FeCl2

      Находим массу железа:

      M(Fe) = 55.8 г/моль (молярная масса железа)

      4 моль Cl2 изучают 4 моль Fe

      Масса железа = 4 моль * 55.8 г/моль = 223.2 г

   2. Какая масса осадка образуется при реакции 40 г хлорида кальция и избытка карбоната натрия?

      Уравнение реакции: CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl

      Находим молярные массы:

      M(CaCl2) = 110.98 г/моль

      M(CaCO3) = 100.09 г/моль

      Найдём количество вещества \( \text{CaCl}_2 \): 40 г / 110.98 г/моль ≈ 0.36 моль

      Масса осадка (CaCO3) = 0.36 моль * 100.09 г/моль ≈ 36.03 г

Если что-то ещё нужно объяснить, не стесняйся задавать вопросы!