Определите массу соли образовавшейся при взаимодействии 7 грамм оксида кальция и 31,5 грамм HNO3

Чтобы определить массу соли, образовавшейся при взаимодействии оксида кальция (CaO) и азотной кислоты (HNO3), необходимо сначала написать уравнение реакции.

Реакция между оксидом кальция и азотной кислотой протекает следующим образом:

\[ \text{CaO} + 2 \text{HNO}_3 \rightarrow \text{Ca(NO}_3\text{)}_2 + \text{H}_2\text{O} \]

Теперь определим количество реагентов:

1. Молярная масса CaO:

   • Ca: 40 г/моль
   • O: 16 г/моль
   • Молярная масса CaO = 40 + 16 = 56 г/моль

2. Молярная масса HNO3:

   • H: 1 г/моль
   • N: 14 г/моль
   • O: 16 г/моль (3 атома)
   • Молярная масса HNO3 = 1 + 14 + (16 * 3) = 63 г/моль

Теперь подсчитаем количество вещества (в моль) каждого из реагентов:

• Количество молей CaO: \[ n(\text{CaO}) = \frac{7 \text{ г}}{56 \text{ г/моль}} \approx 0,125 \text{ моль} \]

• Количество молей HNO3: \[ n(\text{HNO}_3) = \frac{31,5 \text{ г}}{63 \text{ г/моль}} \approx 0,5 \text{ моль} \]

Согласно уравнению реакции, на 1 моль CaO требуется 2 моль HNO3. У нас есть 0,125 моль CaO, что потребует: \[ 2 \times 0,125 \text{ моль HNO}_3 = 0,25 \text{ моль HNO}_3 \]

Поскольку у нас есть 0,5 моль HNO3, CaO будет лимитирующим реагентом.

Теперь найдем массу образовавшейся соли — нитрата кальция \(\text{Ca(NO}_3\text{)}_2\):

• Молярная масса нитрата кальция:
  • Ca: 40 г/моль
  • N: 14 г/моль (2 атома)
  • O: 16 г/моль (6 атомов)
  • Молярная масса \(\text{Ca(NO}_3\text{)}_2\) = 40 + (142) + (166) = 164 г/моль

Поскольку на 1 моль CaO получается 1 моль \(\text{Ca(NO}_3\text{)}_2\), то получим 0,125 моль соли.

Теперь можем найти массу соли: \[ m(\text{Ca(NO}_3\text{)}_2) = n(\text{Ca(NO}_3\text{)}_2) \times M(\text{Ca(NO}_3\text{)}_2) = 0,125 \text{ моль} \times 164 \text{ г/моль} \approx 20,5 \text{ г} \]

Таким образом, масса образовавшейся соли составляет примерно 20,5 грамм.