к 170 г. 11,7 процентного раствора хлорида натрия добавили избыток раствора нитрата серебра.Найти массу осадка
Чтобы найти массу осадка, нужно сначала определить количество натрия хлорида (NaCl) в данном растворе.
1. Определим массу NaCl в 170 г 11,7%-ного раствора:
\[
\text{Масса NaCl} = 170 \, \text{г} \times 0,117 = 19,89 \, \text{г}
\]
2. Теперь найдем количество моль NaCl:
Молярная масса NaCl приблизительно равна 58,44 г/моль.
\[
\text{Моль NaCl} = \frac{19,89 \, \text{г}}{58,44 \, \text{г/моль}} \approx 0,340 \, \text{моль}
\]
3. При добавлении раствора нитрата серебра (AgNO₃) происходит реакция:
\[
\text{NaCl} + \text{AgNO}_3 \rightarrow \text{AgCl} + \text{NaNO}_3
\]
Из уравнения видно, что 1 моль NaCl дает 1 моль AgCl.
4. Следовательно, количество образовавшегося осадка (AgCl) будет равно количеству моль NaCl:
\[
\text{Моль AgCl} = 0,340 \, \text{моль}
\]
5. Найдем массу осадка AgCl. Молярная масса AgCl составляет примерно 143,32 г/моль:
\[
\text{Масса AgCl} = 0,340 \, \text{моль} \times 143,32 \, \text{г/моль} \approx 48,74 \, \text{г}
\]
Таким образом, масса осадка хлорида серебра (AgCl) составит приблизительно **48,74 г**.
