9 КЛАСС КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1 «ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ» ВАРИАНТ З. 1) 4NH3+50,-4NO+6H₂O-Q Дайте характеристику реакции по всем признакам классификации а) соединения, разложения, замещения или или эндотермическая в) ОВР или не окислительно-восстановительная г) обратимая или необратимая д) гомогенная или гетерогенная е) каталитическая или некаталитическая 2) H,S+HNO, H,SO, + NO₂ + НО Расставьте степени окисления в ОВР, расставьте электронному балансу, определите окислитель и 3) Осуществите цепочку превращений: восстановитель. коэффициенты согласно 5) Концентрация вещества за 5 сек, реак меньшилась от 0,84 моль/лдо 0,29 моль/а. Определить скорость реакции Fe-Fe(NO3); FeCl2 - Fe(OH); Определите тип химической реляции Для реакции №3 составьте молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения 4) Cu(NO3)2. Определите тип гидролиза, среду в растворе данной соли и составьте уравнения гидролиза ответы

Давайте по порядку разберем каждую из задач.

1) Анализ реакции:

\[ 4NH_3 + 5O_2 \rightarrow 4NO + 6H_2O \]

a) Тип реакции: Это реакция сложения, так как происходит образование новых веществ из множества начальных элементов. Это также можно отнести к реакции сгорания, так как аммиак сжигается в присутствии кислорода.

b) Окислительно-восстановительная реакция: Да, это окислительно-восстановительная реакция (ОВР), так как здесь происходят изменения степеней окисления. Аммиак (NH₃) окисляется до NO, а кислород восстанавливается.

c) Обратимая или необратимая: Это реакция, в которой продукты (NO и H₂O) в нормальных условиях не могут вернуться в исходные реагенты, поэтому она считается необратимой.

d) Гомогенная или гетерогенная: Это гомогенная реакция, так как все реагенты и продукты находятся в газообразном состоянии.

e) Каталитическая или некаталитическая: Это некаталитическая реакция, так как в условии не указано наличие катализатора.

2) Расстановка степеней окисления в реакции:

\[ H_2S + HNO_3 \rightarrow H_2SO_4 + NO_2 + H_2O \]

В данной реакции мы можем обозначить степени окисления следующим образом:

• В \( H_2S \): H = +1, S = -2
• В \( HNO_3 \): H = +1, N = +5, O = -2
• В \( H_2SO_4 \): H = +1, S = +6, O = -2
• В \( NO_2 \): N = +4, O = -2
• В \( H_2O \): H = +1, O = -2

Окислитель и восстановитель: В этой реакции окислителем является \( HNO_3 \) (так как азот увеличивается в степени окисления), а восстановителем — \( H_2S \) (так как сера уменьшается в степени окисления).

3) Цепочка превращений:

1. \( Fe \rightarrow Fe(NO_3)_2 \): Это реакция с действием азотной кислоты (окисление железа).
2. \( Fe(NO_3)_2 \rightarrow FeCl_2 \): Это реакция замещения с хлористым железом.
3. \( FeCl_2 \rightarrow Fe(OH)_2 \): Это реакция с действием щелочи (гидролиз).

Тип реакции №3: на каждом этапе происходит различная реакция — окисление, замещение и осаждение.

Молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения для последней реакции:

1. Молекулярное: \[ FeCl_2 + 2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2 \downarrow + 2NaCl \]

2. Полное ионное: \[ Fe^{2+} + 2Cl^{-} + 2Na^{+} + 2OH^{-} \rightarrow Fe(OH)_2 \downarrow + 2Na^{+} + 2Cl^{-} \]

3. Сокращенное ионное: \[ Fe^{2+} + 2OH^{-} \rightarrow Fe(OH)_2 \downarrow \]

4) Гидролиз Cu(NO₃)₂:

Тип гидролиза: Соль меди(II) гидролизуется, образуя кислую среду.

Уравнения гидролиза: \[ Cu(NO_3)_2 + H_2O \rightarrow Cu(OH)_2 \downarrow + 2HNO_3 \]

В растворе данной соли будет образовываться слабокислая среда из-за наличия \( HNO_3 \).

Если ваше задание требует дополнительной информации или пояснений, пожалуйста, не стесняйтесь задавать вопросы!