Какое количество вещества содержится в газе если при давлении 140 кПа и температуре -15 градусов его объем равен 50 л

Для того чтобы определить количество вещества (n) в газе, можно воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

где:

• P — давление газа в паскалях (Па),
• V — объем газа в кубических метрах (м³),
• n — количество вещества в молях,
• R — универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль·К)),
• T — температура в кельвинах (К).

1. Приведем давление в паскали:

\(P = 140 \, \text{кПа} = 140000 \, \text{Па}\).

2. Переведем объем в кубические метры:

\(V = 50 \, \text{л} = 0,05 \, \text{м³}\).

3. Преобразуем температуру из градусов Цельсия в кельвины:

\(T = -15 \, \text{°C} = 273 - 15 = 258 \, \text{К}\).

4. Подставим все известные значения в уравнение:

\[ 140000 \times 0,05 = n \times 8,31 \times 258 \]

Теперь вычислим:

\(140000 \times 0,05 = 7000\),

и

\(8,31 \times 258 \approx 2148,18\).

Теперь у нас есть уравнение:

\[ 7000 = n \times 2148,18 \]

Решим его относительно n:

\[ n = \frac{7000}{2148,18} \approx 3,25 \, \text{моль}. \]

Таким образом, количество вещества в газе составляет примерно 3,25 моль.