Вычисли количество вещества годроксида кальция Ca(OH)², необходимое для получения 0,1 моль фосфора кальция, по схеме реакции: Ca(OH)2+ H2PO4-Ca(PO4)2+H2O

Для решения задачи необходимо проанализировать уравнение реакции:

\[ \text{Ca(OH)}_2 + \text{H}_2\text{PO}_4^- \rightarrow \text{Ca(PO}_4)_2 + \text{H}_2\text{O} \]

Согласно уравнению, каждый моль гидроксида кальция (Ca(OH)₂) реагирует с одном мольной кислотой дигидрофосфорной (H₂PO₄⁻) для образования одного моля фосфата кальция (Ca₃(PO₄)₂) и воды.

Теперь, чтобы выяснить, сколько вещества Ca(OH)₂ потребуется для получения 0,1 моля фосфата кальция (Ca₃(PO₄)₂), следует учитывать, что для получения этой молекулы требуется в три раза больше Ca(OH)₂, так как в составе фосфата три атома кальция.

Следовательно, 0,1 моль фосфата кальция требует:

\[ 0,1 \, \text{моль Ca}_3(PO_4)_2 \times 3 \, \text{моль Ca(OH)}_2/\text{моль Ca}_3(PO_4)_2 = 0,3 \, \text{моль Ca(OH)}_2 \]

Таким образом, для получения 0,1 моль фосфата кальция требуется 0,3 моль гидроксида кальция Ca(OH)₂.