Масса соляной кислоты 30г вступает с реакцией аргентума no³ массой 3 г найти массу осадка

Для решения данной задачи воспользуемся уравнением реакции между соляной кислотой (HCl) и нитратом серебра (AgNO₃). Реакция протекает по следующему уравнению:

\[ HCl + AgNO_3 \rightarrow AgCl \downarrow + HNO_3 \]

1. Определим количество вещества HCl:

   Масса HCl = 30 г. Молярная масса HCl ≈ 36,5 г/моль.

   Количество вещества HCl: \[ n_{HCl} = \frac{30 \, \text{г}}{36,5 \, \text{г/моль}} \approx 0,822 \, \text{моль} \]

2. Определим количество вещества AgNO₃:

   Масса AgNO₃ = 3 г. Молярная масса AgNO₃ ≈ 169,87 г/моль.

   Количество вещества AgNO₃: \[ n_{AgNO_3} = \frac{3 \, \text{г}}{169,87 \, \text{г/моль}} \approx 0,0177 \, \text{моль} \]

3. Теперь определим, какое количество вещества осадка AgCl получится. Из уравнения реакции видно, что HCl и AgNO₃ реагируют в стехиометрическом соотношении 1:1.

Следовательно, любое из реагентов, которое будет в недостатке, определит количество получающегося осадка. В данном случае AgNO₃ является лимитирующим реагентом, поскольку его меньше (0,0177 моль).

4. Таким образом, количество осадка AgCl, который образуется, будет равно количеству вещества AgNO₃:

\[ n_{AgCl} = n_{AgNO_3} \approx 0,0177 \, \text{моль} \]

5. Теперь найдем массу осадка AgCl. Молярная масса AgCl ≈ 143,32 г/моль.

Масса AgCl: \[ m_{AgCl} = n_{AgCl} \times M_{AgCl} = 0,0177 \, \text{моль} \times 143,32 \, \text{г/моль} \approx 2,54 \, \text{г} \]

Таким образом, масса осадка AgCl составляет примерно 2,54 г.