Вычислите в процентах массовую долю азота в сульфите аммония (NH4)2SO4. Запишите число с точностью до целых.

Для вычисления массовой доли азота в сульфите аммония \((NH_4)_2SO_4\) необходимо сначала определить молекулярную массу соединения.

1. Составим формулу для молекулярной массы:
   • Азот (N): 14 г/моль, в молекуле два атома, значит \(2 \times 14 = 28\) г/моль.
   • Водород (H): 1 г/моль, в молекуле восемь атомов (в каждом \((NH_4)^+\) – 4 атома, а всего два таких и 2 \(\times 4 = 8\)), значит \(8 \times 1 = 8\) г/моль.
   • Сера (S): 32 г/моль, в молекуле один атом, значит \(1 \times 32 = 32\) г/моль.
   • Кислород (O): 16 г/моль, в молекуле четыре атома, значит \(4 \times 16 = 64\) г/моль.

Теперь складываем все массы:

\[ M((NH_4)_2SO_4) = 28 \, \text{(азот)} + 8 \, \text{(водород)} + 32 \, \text{(сера)} + 64 \, \text{(кислород)} = 132 \, \text{г/моль} \]

2. Теперь находим массовую долю азота:

Массовая доля азота (\(w\)) рассчитывается по формуле:

\[ w = \frac{m_{\text{N}}}{M} \times 100\% \]

где:

• \(m_{\text{N}} = 28\, \text{г/моль}\) (масса азота),
• \(M = 132\, \text{г/моль}\) (молекулярная масса сульфита аммония).

Подставляем значения в формулу:

\[ w = \frac{28}{132} \times 100\% \approx 21.21\% \]

Округляем до целых, получаем:

\[ w \approx 21\% \]

Таким образом, массовая доля азота в сульфите аммония составляет примерно 21%.