Какая масса осадка образуется при взаимодействии хлорида цинка с 110,5 г раствора нитрата серебра с массовой полей растворённого вешества 4%?

Для решения данной задачи, сначала нужно определить количество вещества нитрата серебра (AgNO₃) в растворе.

1. Найдем массу вещества AgNO₃ в растворе:

   Масса раствора = 110,5 г

   Массовая доля AgNO₃ = 4% = 0,04

   Масса AgNO₃ = масса раствора × массовая доля \[ \text{Масса AgNO₃} = 110,5 \, \text{г} \times 0,04 = 4,42 \, \text{г} \]

2. Определим количество вещества AgNO₃:

   Молярная масса AgNO₃ = 107,87 (Ag) + 14,01 (N) + 3 × 16 (O) = 169,87 г/моль

   \[ n(AgNO₃) = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} = \frac{4,42 \, \text{г}}{169,87 \, \text{г/моль}} \approx 0,0260 \, \text{моль} \]

3. Напишем уравнение реакции между AgNO₃ и ZnCl₂:

   \[ 2 \, AgNO₃ + ZnCl₂ \rightarrow 2 \, AgCl \downarrow + Zn(NO₃)_2 \]

   Из уравнения видно, что 2 моля AgNO₃ реагируют с 1 молью ZnCl₂ для образования 2 моль AgCl.

   Таким образом, по уравнению видно, что для 0,0260 моль AgNO₃ нужно: \[ n(ZnCl₂) = \frac{0,0260 \, \text{моль}}{2} = 0,0130 \, \text{моль} \]

4. Теперь найдем массу образующегося осадка AgCl:

   Молярная масса AgCl = 107,87 (Ag) + 35,45 (Cl) = 143,32 г/моль

   Поскольку на 2 моль AgNO₃ образуется 2 моль AgCl, то количество образующегося AgCl будет равно количеству AgNO₃:

   \[ n(AgCl) = 0,0260 \, \text{моль} \]

   Теперь определим массу образовавшегося осадка AgCl:

   \[ \text{Масса } AgCl = n(AgCl) \times \text{молярная масса } AgCl \] \[ = 0,0260 \, \text{моль} \times 143,32 \, \text{г/моль} \approx 3,73 \, \text{г} \]

Таким образом, масса образовавшегося осадка (AgCl) составляет примерно 3,73 г.