При взаимодействии оксида цинка с азотной кислотой образуется нитрат цинка и вода: ZnO+2HNO3->Zn(NO3)2+H2O Вычисли,какая масса азотной кислоты расходуется на реакцию с 1,62г…

Для решения этой задачи сначала необходимо определить, сколько моль оксида цинка (ZnO) содержится в 1,62 г.

1. Вычисление молярной массы ZnO:

   • Молярная масса Zn (цинк) ≈ 65,38 г/моль
   • Молярная масса O (кислород) ≈ 16,00 г/моль

   Молярная масса ZnO = 65,38 г/моль + 16,00 г/моль = 81,38 г/моль

2. Вычисление количества моль ZnO в 1,62 г: \[ n(ZnO) = \frac{m}{M} = \frac{1,62 \, \text{г}}{81,38 \, \text{г/моль}} \approx 0,0199 \, \text{моль} \]

3. Составление уравнения реакции: Уравнение реакции выглядит следующим образом: \[ ZnO + 2HNO_3 \rightarrow Zn(NO_3)_2 + H_2O \]

   Из уравнения видно, что 1 моль ZnO реагирует с 2 молями HNO3.

4. Вычисление необходимого количества HNO3: Так как на 1 моль ZnO требуется 2 моля HNO3, то для 0,0199 моль ZnO потребуется: \[ n(HNO_3) = 2 \times n(ZnO) = 2 \times 0,0199 \, \text{моль} \approx 0,0398 \, \text{моль} \]

5. Вычисление массы HNO3: Молярная масса HNO3 ≈ 1,01 г/моль + 14,01 г/моль + 3 × 16,00 г/моль = 63,01 г/моль.

   Теперь можем вычислить массу HNO3: \[ m(HNO_3) = n(HNO_3) \times M(HNO_3) = 0,0398 \, \text{моль} \times 63,01 \, \text{г/моль} \approx 2,51 \, \text{г} \]

Таким образом, для реакции с 1,62 г оксида цинка потратится aproximadamente 2,51 г азотной кислоты.