В результате реакции, термохимическое уравнение которой 4FeS2 + 11O2 = 8SO2 + 2Fe2O3 + 3310 кДж выделилось 1655 кДж теплоты. Определите объем выделившегося диоксида серы

Чтобы определить объем выделившегося диоксида серы (SO2) в результате реакции, давайте сначала проанализируем термохимическое уравнение:

\[ 4FeS_2 + 11O_2 \rightarrow 8SO_2 + 2Fe_2O_3 + 3310 \text{ кДж} \]

Из уравнения видно, что при полном протекании реакции образуется 8 молей диоксида серы (SO2). Из условия задачи нам известно, что в результате реакции выделилось 1655 кДж теплоты.

Так как 3310 кДж соответствует 8 молям SO2, можем установить пропорцию для нахождения количества образовавшегося газа при выделении 1655 кДж:

1. Вычислим, сколько кДж соответствует одному молю SO2: \[ \text{1 моль SO}_2 \sim \frac{3310 \text{ кДж}}{8} = 413.75 \text{ кДж} \]

2. Теперь определим, сколько молей SO2 выделилось при выделении 1655 кДж: \[ n = \frac{1655 \text{ кДж}}{413.75 \text{ кДж/моль}} \approx 4 \text{ моль SO}_2 \]

3. Теперь мы можем вычислить объем выделившегося диоксида серы при нормальных условиях (0°C и 1 атм), где 1 моль газа занимает объем 22.4 литра: \[ V = n \times 22.4 \text{ л/моль} = 4 \text{ моль} \times 22.4 \text{ л/моль} = 89.6 \text{ л} \]

Таким образом, объем выделившегося диоксида серы (SO2) составляет 89.6 литров.